9 класс, Самостоятельная работа по теме: «Алюминній»
1. Сравните отношение Al и Na: a) к водороду; б) гидроксиду калия; в) серной кислоте; г) кислороду.
Приведите соответствующие уравнения реакций
2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид алюминия: FeCl, HNO
LiOH, Na,0, H,S? Приведите уравнения возможных реакций. Укажите условия их протекания.
3. Предложите распознавания К.,SO , и Al, Приведите уравнения соответетвую
щих реакций.
4. Осуществите превращения:
оксид алюминия алюминий нитрат алюминия - гидроксид алюминия
метаалюминат калия гидроксид алюминия
Объяснение:
1. За схемою перетворень визначте невідому речовину: Са --> X ---> Ca(OH)2
ответ: CaO
2Ca + O₂ = 2CaO
CaO + H₂O= Ca(OH)₂
2. Укажіть речовину, з якою взаємодіє сульфатна кислота:
ответ: купрум(ІІ) оксид
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
карбон(ІV) оксид -
фосфор(V) оксид -
натрій хлорід -
3. Укажіть рядок речовин, які реагують з калій гідроксидом:
Zn, Na2 O, SO2 -
ответ: HNO3, P2O5, SO3 +
KOH + HNO₃ =KNO₃ + H₂O
6KOH + P₂O₅ = 2K₃PO₄ + 3H₂O
2KOH+ SO₃ = K₂SO₄ + H₂O
CaO, Ca(OH)3, SO2 -
CO2, HCl, KCl. -
4. За схемою перетворень визначте невідому речовину: СuO--->X>Cu(OH)2
Cu -
H2O -
ответ: CuSO4
CuO + H₂SO₄ =CuSO₄+H₂O
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
H2SO4 -
5. Визначте, та вкажіть речовину Х у схемі перетворень: ZnCl2--->X--->ZnO
цинк ортофосфат -
цинк карбонат -
цинк сульфіт -
ответ: цинк гідроксід
ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂ + 2KCl
Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O
6. Укажіть продукти термічного розкладу алюмімій гідроксиду:
алюміній і вода -
ответ: алюміній оксид і вода
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
алюміній оксид і водень -
алюміній і водень -
65,3 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Вычислим молярные массы хлориза железа (III) и железа
Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль
Mr(Fe)=56 г/моль
Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:
n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,5/56=0,4017 моль
Вычислим количество вещества хлора, взятого для реакции по формуле:
n(Cl2)=V(Cl2)/V(a)=15,68/22,4=0,7 моль (здесь Va - молярный объем газа)
Проверим какое из веществ взято в избытке, для этого составим пропорцию:
3 моль Cl2 надо взять 2 моль Fe
0,7моль Cl2 надо взять Х моль Fe
Отсюда Х=0,7*2/3=0,46 моль, а взято меньше, значит массу продукта реакции считаем по железу
По уравнению реакции, так как перед железом и хлоридом железа стоят коэффициенты 2 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 2:2, и значит хлорида железа тоже получилось n(FeCl3)=0,4017 моль
Вычислим его массу:
m(FeCl3)=n(FeCl3)*Mr(FeCl3)=0,4017*162,5=65,3 грамма