9 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Часть А
Вариант 1
А 1. Сколько электровов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных
в) при г) четыре
А2 Вических реакцих металлический натрий проявляет.
а) окислительные свойства б) восстановительные свойства
в) кислотные свойства T) CBOZCTRA
ААВ рецу хических элементов Na-K-RU-Cs-Fr металлические свойства:
б) ослабевают
в) не новеното
г) намесного периодически
А4. Како и делочных меташов при вашимодействии с кислородом образует окси :
45. Соединения целочных метаmоѕ с водородом называется: :
г) нитрицы
А6. Какой из металлов в лабораторни хранят под слоем керосина:
а) железо б) китай в меъ г) цинк
А 7. Карбонат какомо щелочного метала имеет техническое название «пота: :
А 8 На вое лече всего окисляется
а) натрий білий в) рубий г) калий
А 9. Какая формула соответствует гидроксицу и оксицу липня:
а) LiOHa Lio 6) LiOHe и Lio в) Lio и Li(OHр г)Li(OHр и LiO2
А 10 Какой метаn nошерживает работу сердечной мышцы:
а) ай б) кичі в) калий г) рубиций
Часть Б (на выбор одно атание)
Б1. Закое ие урявения реакций, характеризующие химические свойства металла. Дайте
1) Na- С. =
2) Na + 0 =
3) Na + H =
4) Na + S =
5) Na - N =
6) No Н-0 =
Б2 Почите металл (Al) из его оксида (А-05) (пирометаллургия) всеми
( восстановление углем Сутарным газом CO, водородом H2, более активным металлом)
Часть C (на выбор одно задание)
с. Ние уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие
К - 0 - 0 - КОН - К:SO.
KNO:
C2 Peare апану-
Какой объем кастора ротребуется для его взаимодействия с натрием количеством
вещества 03 моль?​

Дано:

m(C)=60г.

m(KNO₃)-?

1. Определим молярную массу углерода и его количество вещества в 60г.:

M(C)=12г./моль

n(C)=m(C)÷M(C)=60г.÷12г./моль=5моль

2. Запишесм уравнение реакции. Проанализируем его и соотнесем с данными задачи.

C + O₂ = CO₂

по уравнению реакции с 1моль угля реагирует 1моль кислорода, значит если в условии задачи 5моль углерода то и потребуется 5моль кислорода.

n(O₂)=5моль

3. Запишем урвавнение реакции разложения нитрата калия:

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

Проанализируем его и соотнесем с данными полученными выше.

по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образовался 1моль кислорода, а у нас дано 5моль кислорода, значит потребуется 10моль нитрата калия.

n(KNO₃)=5моль

4. Определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 10моль:

M(KNO₃)=39+14+16x3=101г./моль

m(KNO₃)= n(KNO₃) x M(KNO₃)= 10мольх101г./моль=1010г.

5. ответ:   для получения кислорода  при сжигании 60г угля потребуется 1010г. нитрата калия.

Задача 1.

Уравнение реакции:

3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O

Находим массу чистой кислоты:

m H₃PO₄ = 980 г * 0,3 = 294 г

По таблице Менделеева находим атомные массы элементов, складываем их и получаем молярную массу кислоты:

1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль

Зная массу и молярную массу кислоты, найдем кол-во вещества:

ν = m/M

ν H₃PO₄ = 294 г / 98 г/моль = 3 моль

По уравнению реакции, кол-во вещества ортофосфорной кислоты и ортофосфата калия равно (у обоих веществ коэффициент равен 1).

ν H₃PO₄ = ν K₃PO₄

Теперь находим молярную массу соли (по аналогии с кислотой):

39*3 + 31 + 16*4 = 212 г/моль

Ну и теперь, зная кол-во вещества и молярную массу ортофосфата калия, найдем его массу:

m = ν*M

m K₃PO₄ = 3*212 = 636 г

ответ: 636 г.

Задача 2.

Уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Если 10% алюминия -- примеси, то чистый алюминий -- это 90 % от общей массы:

2,7 * 0,9 = 2,43 г

Атомная масса алюминия = 27 г/моль.

Зная атомную (в данном случае она же молярная) массу алюминия, найдем кол-во вещества:

ν Al = 2,43 г / 27 г/моль = 0,09 моль

По уравнению реакции алюминия 2 моль, а водорода -- 3 моль (т.е. водорода в 1,5 раза больше)

ν H₂ = 0,09 моль * 1,5 = 0,135 моль

Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Но у нас не один моль, а всего 0,135 моль, поэтому объем будет равен

22,4 л/моль * 0,135 моль = 3,024 л

ответ: 3,024 л.