9 класс Годовая контрольная работа по химии
Вариант
Среди перечисленных реакций укажите ‘эндотермическую реакцию
а) Ca + O2 → CaO + Q б) CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O + 12кДж
в) Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu + 56 кДж г) CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q
1б
2
Укажите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции горения угля, если площадь поверхности угля увеличить в пять раз.
а) в 2 раза б) в 5 раз в) в 10 раз г) в 15 раз
1б
3
Укажите, в какую сторону сместится равновесие в системе N2(г) +3H2(г)↔ 2NH3(г) + Q
при введении катализатора
а) в сторону продуктов реакции б) в сторону исходных веществ
в) на равновесие не влияет г) это необратимая реакция
1б
4
При добавлении раствора хлорида бария к раствору сульфата натрия
а) видимых изменений не происходит б) выпадает осадок и выделяется газ
в) выделяется газ г) выпадает осадок
1б
5
Укажите, при взаимодействии с каким реактивом йодида калия получится йод
а) серной кислотой б) нитратом серебра в) сероводородом г) хлором
1б
6
Оцените правильность утверждений
А. Двуокись кремния хорошо растворяется в воде Б. SiO2 реагирует с соляной кислотой
а) верно только А б) верно только Б
в) оба утверждения верны г) оба утверждения неверны
1б
7
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать
а) кислород 1) СaO, H2O
б) оксид фосфора(5) 2) NaOH, HCl
в) карбонат аммония 3) CO2, H2O
4) SO2, Cu
4б
8
Установите соответствие между веществами и реактивом с которого можно различить эти вещества
а) сульфат железа(3) и сульфат железа(2) 1. Дистиллированная вода
б) нитрат калия и нитрат цинка 2. AgNO3
в) карбонат бария и карбонат калия 3. Ba(OH)2
4. Лакмус
4б
9
Приведите в соответствие название соли и продукты её разложения
а) нитрат аммония 1. Два газа + вода
б) сульфат аммония 2. Не разлогается
в) карбонат аммония 3. Кислота + газ
4. Газ + вода
4б
10
Вычислите какая масса серы сгорела, если при этом выделилось 89100 кДж теплоты. Термохимическое уравнение горения серы имеет следующий вид:
S(г) + O2(г) = SO2(г) + 297 кДж
2б
20 - 17
16 - 13
12 - 9
8 - 1
Работа не сдана
5
4
3
2
1
|
OH
(3-оксипропановая кислота)
2) реакции окисления
а) в нейтрально среде при t= 0°C
3CH₂=CH-COOH + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂-CH-COOH + 2MnO₂
| |
OH OH
+ 2KOH
C⁻² - 1e→ C⁻¹ |2 | 3 |
C⁻¹ -1e → C⁰ | |
Mn⁺⁷+ 3e→ Mn⁺⁴ | 3 | 2 |
б) в кислой среде:
CH₂=CH-COOH + 2КMnO₄ + 3H₂SO₄ → CO₂ + HOOC-COOH + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 4H₂O
C⁻² - 6e→ C⁺⁴ |10 | 1 |
C⁻¹ -4 e → C⁺³ | |
Mn⁺⁷+ 5e→ Mn⁺² | 5 | 2 |
3) декарбоксилирования:
CH₂=CH-COOH + NaOH(p-p) → CH₂=CH-COONa + H₂O
CH₂=CH-COONa + NаOH(твердый)→ СH₂=CH₂ + Na₂CO₃
4) СH₂=CH₂ + NH₃ → CH₃-C≡N -- ацетонитрил
а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля).
б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы.
в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции.
г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃]
считая молярные концентрации равновесными.