9 класс !! 11-39. Определите содержание сероводорода (в % по мас ce) в его водном растворе по следующим данным: если к 50 г раствора сероводорода, содержащего немного крахма ла, постепенно прибавлять раствор иода [с (12) = 0,25 моль/л), то смесь приобретает синюю окраску лишь после того, как будет добавлено 20 мл раствора иода.
11-40. Сероводород можно получить действием кислоты на сульфид кальция, который, в свою очередь, получается при прокаливании сульфата кальция с углем. Составьте уравнения этих реакций и найдите, сколько граммов суль фида требуется для образования 1 моль сероводорода.
11-41. Поступающий в продажу сульфид железа должен содержать не менее 97% FeS. Какой объем сероводорода можно получить из 1 кг такого реактива (при н. у.)?
11-42. Почему нельзя сушить сероводород, пропуская его через концентрированную серную кислоту? ответ пояс ните, приведя уравнение реакции.
о 11-43. При пропускании сероводорода через бромную воду окраска, присущая брому, исчезает, одновременно образуется свободная сера. Составьте уравнение этой ре акции.
О 11-44. Имеется такая запись: S + 2Н+ 2e - HS. Объяс ните необходимость в ней символа электрона и укажите, какой процесс представлен данной схемой.
© 11-45. В вашем распоряжении сера, железо и соляная кислота. Какими двумя можно получить из них сероводород? Напишите уравнения реакций в ионной фор ме.
11-46. Для очистки коксового и генераторного газов,
а также природных горючих газов от вредной примеси сероводорода и утилизации содержащейся в них серы - га зовая смесь пропускается через природный гидроксид же Леза(III) болотную руду. Получающийся при этом суль фид железа(II)жном воздухе окисляется с образова нием вновь гидроксида железа(III) и элементной серы. За пишите уравнения реакций описанных превращений.
m(C) = m соединения * w = 100 * 0,8572 = 85,72 (грамма)
m(H) = 100 - 85,72 = 14,28 (грамм)
n(C) = m/M = 85,72 / 12 = 7,145 (моль)
n(H) = 14,28 / 1 = 14,28 (моль)
n(C) : n(H) = 7,145 : 14,28 = 1 : 2
CH2 - простейшая формула
D(h2) = M соединения / M(h2)
M соединения = M(h2) * D(h2)
M соединения 1 = 2 * 21 = 42 (г/моль)
M соединения 2 = 2 * 28 = 56 (г/моль)
M(CH2) = M(C) + M(H) = 12 + 2 = 14 г/моль
M соединения 1 : M(CH2) = 42 / 14 = 3 : 1
Формула первого углеводорода - C3H6 (пропен или пропилен)
M соединения 2 : M(CH2) = 56 : 14 =4 : 1
Формула соединения - C4H8 (бутен или бутилен)
ответ: С3Н6 и С4Н8
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.