Для начала найдем молярную массу вещества: М(в-ва) = М(Н₂) · D(H₂) = 2 г/моль · 39 = 78 г/моль. Так как в продуктах реакции содержится только СО₂ и Н₂О , то неизвестное вещество состоит из углерода и водорода (и, возможно, кислорода, но по ходу задачи мы докажем, что кислорода в соединении нет). Пусть исходное вещество имеет вид СхНу, где х,у - неизвестные индексы. Запишем уравнение сгорания: 4СхНу + (4х + у)О₂ → 4хСО₂ + 2уН₂О Находим количества веществ СО₂ и Н₂О: ν(СО₂) = m(СО₂) : M(СО₂) = 13,2 г : 44 г/моль = 0,3 моль. ν(Н₂О) = m(Н₂О) : M(Н₂О) = 2,7 г : 18 г/моль = 0,15 моль. Количества веществ СО₂ и Н₂О относятся как коэффициенты в уравнении реакции, т.е. ν(СО₂) : ν(Н₂О) = 0,3 моль : 0,15 моль = 2 : 1 = 4х : 2у = 2х : у, отсюда х = у. Находим количество вещества неизвестного вещества: ν(CxHy) = 3,9 г : 78 г/моль = 0,05 моль. Количества веществ СО₂ и СхНу относятся как коэффициенты в уравнении реакции, т.е. ν(СО₂) : ν(СхНу) = 0,3 моль : 0,05 моль = 6 : 1 = 4х : 4 = х : 1, отсюда х = 6, значит и у = 6. Исходным органическим веществом является С₆Н₆ (причем кислорода в веществе нет, так как М(С₆Н₆) = 78 г/моль).
5.Масса 0,2 моль карбоната кальция равна C) 0,2г. D) 2г. E) 500г. 6.Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3 B) 12% 7.Верное утверждение физического свойства кислорода E) Кислород тяжелее воздуха. 8.К амфотерному оксиду относится . C) Оксид германия.
9.Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду E) Водород входит в состав воды.
10.Одноосновная кислота E) Соляная
11.Кислая соль A) KHSO4 12.Вода при комнатной температуре взаимодействует с E) Калием. 13.У алюминия (27Al) 13 протонов, а нейтронов . B) 14. 14.У атома кремния число валентных электронов равно . C) 4. 15.Ковалентная полярная связь в молекуле C) Аммиака. 16.Степень окисления фосфора -3 в соединении E) PH3 17.Неэлектролит среди электролитов А) Cu(OH)2 18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции BaCl2 + Na2SO4 = B) 11 19.В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый А) Синий 20.Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты C) 1 моль 21.Вещество B в цепи превращения:S→K2S→B→SO3→H2SO4 A) Оксид серы (IV) 22.К физическим свойствам азота не относится C) Немного тяжелее воздуха
23.Углекислый газ не взаимодействует с: B) Оксидом серы (IV)
24.Относительная плотность оксида серы (IV) по водороду E) 32 25.Наиболее сильный окислитель D) Фтор 26.Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает E) Ba 27. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно
C) 20, 20, 20
28.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al + HCl AlCl3 + H2 D) 13 29.Количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет A) 1 моль.
30.Вещество Х в ряду превращений H2S → Х→ H2SO3→CuSO3 A) SO2
М(в-ва) = М(Н₂) · D(H₂) = 2 г/моль · 39 = 78 г/моль.
Так как в продуктах реакции содержится только СО₂ и Н₂О , то неизвестное вещество состоит из углерода и водорода (и, возможно, кислорода, но по ходу задачи мы докажем, что кислорода в соединении нет).
Пусть исходное вещество имеет вид СхНу, где х,у - неизвестные индексы. Запишем уравнение сгорания:
4СхНу + (4х + у)О₂ → 4хСО₂ + 2уН₂О
Находим количества веществ СО₂ и Н₂О:
ν(СО₂) = m(СО₂) : M(СО₂) = 13,2 г : 44 г/моль = 0,3 моль.
ν(Н₂О) = m(Н₂О) : M(Н₂О) = 2,7 г : 18 г/моль = 0,15 моль.
Количества веществ СО₂ и Н₂О относятся как коэффициенты в уравнении реакции, т.е. ν(СО₂) : ν(Н₂О) = 0,3 моль : 0,15 моль = 2 : 1 = 4х : 2у = 2х : у, отсюда х = у.
Находим количество вещества неизвестного вещества:
ν(CxHy) = 3,9 г : 78 г/моль = 0,05 моль.
Количества веществ СО₂ и СхНу относятся как коэффициенты в уравнении реакции, т.е. ν(СО₂) : ν(СхНу) = 0,3 моль : 0,05 моль = 6 : 1 = 4х : 4 = х : 1, отсюда х = 6, значит и у = 6.
Исходным органическим веществом является С₆Н₆ (причем кислорода в веществе нет, так как М(С₆Н₆) = 78 г/моль).
C) 0,2г. D) 2г. E) 500г.
6.Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3
B) 12%
7.Верное утверждение физического свойства кислорода
E) Кислород тяжелее воздуха.
8.К амфотерному оксиду относится
. C) Оксид германия.
9.Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду
E) Водород входит в состав воды.
10.Одноосновная кислота
E) Соляная
11.Кислая соль
A) KHSO4
12.Вода при комнатной температуре взаимодействует с
E) Калием.
13.У алюминия (27Al) 13 протонов, а нейтронов
. B) 14.
14.У атома кремния число валентных электронов равно
. C) 4.
15.Ковалентная полярная связь в молекуле
C) Аммиака.
16.Степень окисления фосфора -3 в соединении
E) PH3
17.Неэлектролит среди электролитов
А) Cu(OH)2
18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции
BaCl2 + Na2SO4 =
B) 11
19.В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый
А) Синий
20.Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты
C) 1 моль
21.Вещество B в цепи превращения:S→K2S→B→SO3→H2SO4
A) Оксид серы (IV)
22.К физическим свойствам азота не относится
C) Немного тяжелее воздуха
23.Углекислый газ не взаимодействует с:
B) Оксидом серы (IV)
24.Относительная плотность оксида серы (IV) по водороду
E) 32
25.Наиболее сильный окислитель
D) Фтор
26.Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает
E) Ba
27. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно
C) 20, 20, 20
28.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al + HCl AlCl3 + H2
D) 13
29.Количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет
A) 1 моль.
30.Вещество Х в ряду превращений H2S → Х→ H2SO3→CuSO3
A) SO2