9. алканы в лаборатории можно получить в результате реакций
1) co2 + h20 —
4) ch3ci +naoh-
2) а14c3 + h20-
5) сн4 + h,—
3) c,h6-

Чувак, да это элементарная химическая формула. Это ты рассчитываешь относительную атомную массу. Смотри: есть периодическая таблица с "Буквами", вам это должны были объяснять, что есть что. Каждое сочетание букв  -это хим. элемент. 
К примеру: MgO - это Mg (магний) и O (кислород). В той таблице указаны атомные массы. Опять же MgО: Mg  - 24, а О - 16. Тогда вместе они 40 (никаких наименований не ставится). Еще например "N2O" - это 2 атома азота и 1 кислорода (эти цифры - индексы - показывают, на сколько нужно умножить число из таблицы. Вот: N - 14, а O - 16, но так как есть индекс, то N нужно умножить на 2, тогда получится N2O = 14+14+16 (или 14*2 +16) = 44. 
Расписала подробно, надеюсь, дойдет)))

Углерод принимает все степени окисления от -4 до +4 (если считать органические вещества). В неорганических веществах принимает степени окисления -4, 0, +2, +4.
Примеры:
-4: CH₄, Al₄C₃;
-3: CH₃−CH₃;
-2: CH₂=CH₂;
-1: HC≡CH, NaC≡CNa;
0: C, HCOH;
+1: CHCl₂−COOH (степень окисления атома углерода в группе −СНCl₂ равна +1);
+2: СО, HCN, CH₃OH;
+3: CH₃−COOH (степень окисления углерода в группе −СООН равна +3);
+4: СО₂, NaHCO₃.
Азот принимает все степени окисления от -3 до +5.
Примеры:
-3: NH₃, NaNH₂, NH₄Cl
-2: N₂H₄, N₂H₆SO₄;
-1: N₂H₂, NH₂OH, NH₃OHCl;
-⅓: HN₃; NaN₃;
0: N₂, нитрогенильные комплексы;
+1: N₂O, Na₂N₂O₂;
+2: NO; N₂F₂;
+3: N₂O₃, NaNO₂;
+4: NO₂, N₂O₄;
+5: N₂O₅, HNO₃.
Фосфор также принимает все степени окисления от -3 до +5:
-3: PH₃, Ca₃P₂;
-2: P₂H₄;
-1: (PH)n;
0: P₄;
+1: H[H₂PO₂], Na[H₂PO₂];
+2: H₂[H₂P₂O₄];
+3: P₄O₆, H₂[HPO₃];
+3⅔: Na₅P₃O₈;
+4: P₄O₈, H₄P₂O₆;
+5: P₄O₁₀, Ca₃(PO₄)₂.