8класс Урок №16 15.05.2020Тема. Повторение основных во курса химии 8класса.Домашнее задание: выполнить задания:Часть А. Тестовые задания свыбором ответа1. Химический элемент,имеющий схему строения атома +14 )2 )8 )4 , в Периодическойсистеме занимает положение: А. 4-й период, главнаяподгруппа III группы.Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы. В. 3-й период, главнаяподгруппа IV группы. Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.2. Элемент с наиболееярко выраженными неметаллическими свойствами: А.Силиций.
Б. Магний. В. Сульфур. Г. Фосфор.3. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16соответствует общей формуле: А. Э2О Б. ЭО В. Э2О3 Г. ЭО34. Характер свойств высшегооксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе: А.Амфотерный Б. Кислотный В. Основный5. Основные свойстванаиболее ярко выражены у высшего гидроксида: А.Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния6. Уравнение химическойреакции обмена соответствует химическому уравнению: А. CuO + H2 = Cu+ H2O Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O В. Cu +Cl2 =CuCl2 Г. 2Cu + O2 = 2CuO7. Формула вещества,реагирующего с раствором кальций гидроксида: А. HCl. Б.CuO. В. H2O. Г. Mg.8. Элементом Э в схеме превращений Э→ ЭО2→ Н2ЭО3 является: А. Нитроген. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Карбон. Часть В. Задания со свободнымответомВ9. Соотнесите.Формула оксида: 1. CuO. 2. CO2. 3. Al2O3. 4. SO3. Формулагидроксида: А. H2SO4. Б. Al(OH)3 .В. Cu(OH)2. Г. CuOH. Д. H2CO3.В10.( ) Запишитеуравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и
водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе.
Назовите все вещества, укажите тип реакции.Часть СС11. По схеме превращений
ВаO→ Ва(OН)2→ ВаСO3→ ВаСl2составьте уравнения реакцийв молекулярном виде.С12.( ) Поуравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода(н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния. спс
97.5g x
1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7
78g 120g
x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
112.5g x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
120g 152g
x²=112.5·152/120=142.5 m=142.5·0.75=106.875g
106.875g x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒ C6H5-OH + C3H6O
152g 94g
x³=106.875·94/152=66g m=66·0.75=49.5g
Электронная оболочка атома — это все электроны атома. Электроны в электронной оболочке атома расположены слоями. Электроны в разных слоях различаются энергией взаимодействия с ядром атома. Чем дальше от ядра находится электрон, тем меньше энергия его взаимодействия с ядром.
Вместимость электронных слоев различная. В слое № 1, или в первом слое, у всех элементов, кроме водорода, находится 2 электрона. Во втором слое может находиться не больше восьми электронов. В третьем слое максимально может расположиться 18 электронов. В четвертом слое максимально бывает 32 электрона.
Если N — максимальное число электронов на электронном слое с номером n, то для определения числа N можно воспользоваться формулой N = 2n2 .