8класс
обчисліть, яку кількість речовини містять: а) мідь масою 25,6 г; б) алюміній масою 10,8 г; в) сірка масою 19,2 г.
до складу речовин входять: а) атом силіцію та два атоми оксигену. напишіть формулу речовини. якій кількості відповідає її маса 12г?
б) атом карбону та два атоми оксигену. напишіть формулу сполуки. якій кількості речовини відповідає маса 17,6г?
в) атом карбону й чотири атоми гідрогену. напишіть формулу. якій кількості речовини відповідає маса 128г?
V(CH₃COOH) = 100 мл
См(CH₃COONa) = 0,3M
V(CH₃COONa) = 30мл
Найти: ΔрН и Δα
Решение.
Уксусная кислота слабая, константа диссоциации К(СН₃СООН)=1,74*10⁻⁵ или, если взять отрицательный логарифм ее константы: рК=4,75
Для слабых кислот:
рН = 1/2 * (рК - lgC) = 0,5(4,75 - lg0,2) = 0,5(4,75+0,67) = 2,71
α = √(K/C) = √(1,74*10⁻⁵/0,2 =√(0,87*10⁻⁴ ≈ 0,93*10⁻² = 0,0093
При добавлении ацетата натрия образовался буферный раствор ( слабая кислота и ее соль с катионом от сильного основания)
В связи с изменением объема изменились концентрации (расчет по формуле(С₁V₁=C₂V₂):
уксусной кислоты : Ск = 100*0,2/(100+30) = 2/13 ≈ 0,154М
ацетата натрия: Сс = 30*0,3/(100+30) = 9/130 ≈ 0,069М
Для такого типа буферных растворов
рН = рК - lg(Ск/Сс) = 4,75 - lg(0,154/0,069) = 4,75 - lg2,(2) ≈ 4,75 - 0,35 = 4,4
(ΔрН = 4,4 - 2,71 = 1,69. Т.е. рН изменилась на 1,7 )
Наличие одноименных анионов, так как соль - ацетат натрия диссоциирует полностью, будет подавлять диссоциацию уксусной кислоты.
СН₃COONa = CH₃COO⁻ + Na⁺ из 0,069М соли образуется 0,069М анионов
Пусть продиссоциировало Х молей кислоты, осталось не дисоцииированной (0,154-Х)молей , тогда в растворе имеется Х молей Н⁺ и (Х +0,069) молей анионов
К = [H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH] = 1,74*10⁻⁵
Х*(Х+0,069)/(0,154-Х) = 1,74*10⁻⁵
Х² + 0,069Х = 0,0000174*(0,154 -Х)
При решении данного уравнения относительно Х получим Х₁≈ 0, Х₂= - 6,9
т.е. α = 0
ответ: В буферном растворе рН = 4,4, α=0
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2
Рахуємо масу розчину етанолу
m = ρ * V = 100 * 0.8 = 80 г
Рахуємо масу самого етанолу
m = m(розчину) * w = 80 * 0.96 = 76.8 г
Рахуємо кількість речовини етанолу
n = m / M = 76.8 / 46 = 1.67 моль
Рахуємо кількість речовини натрію
n = m / M = 9.2 / 23 = 0.4 моль
Так як за рівнянням реакції для взаємодії з 0.4 моль натрію треба 0.4 моль спирту, а у нас є аж 1.67 моль, тому речовиною, яка витрачається повністю є натрій, за ним і ведемо обрахунки
За рівнянням реакції, кількість речовини водню вдвічі менша за кількість речовини натрію, тобто 0.4 / 2 = 0.2 моль
Рахуємо об'єм водню
V = n * Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 л
P.S. Це все істинно при умові, якщо ми нехтуємо взаємодією натрію з водою