8класс. , можете не торопиться с ответом 1. рассчитай объем водорода (н. который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 г магния. уравнение реакции mg + 2hci = mgci2 + h22. подсчитай массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 200 г 10%-го раствора хлорида алюминия. уравнение реакции 3agno3 + aici3=3agci + al(no3)33. рассчитай объем водорода (н.у.) который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 6,5 г цинка. уравнение реакции zn+2hci=znci2+h24. подсчитай массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 100 г 20%-го раствора хлорида алюминия. уравнение реакции 3agno3+aici3=3agci+al(no3) 3​

1.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Количество вещества магния:

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 4,8/24 = 0,2 (моль)

n(H2) : n(Mg) = 1:1

n(H2) = n(Mg) = 0,2 (моль)

V(H2) = 0,2·22,4 = 4,48 л

ответ: 4,48 л.

2.

3AgNO3 + AlCl3 = 3AgCl + Al(NO3)

Масса вещества AlCl3 в растворе: m(AlCl3) = 200·0,1 = 20 (г)

Количество вещества n(AlCl3) = 20/133 = 0,15 (моль)

n(AgCl) = 0,15·3= 0,75 (моль) m(AgCl) = 143·0,75 = 107,25 (г)

ответ: 107,25 (г).

3.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Количества вещества цинка: 

n = m/M = 6,5/65 = 0,1 (моль)

n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль

Объема H2: V = Vm·n = 0,1·22,4 = 2,24 (л)

ответ: 4,48 л.

4.

3AgNO3 + AlCl3 = 3AgCl + Al(NO3)3

Масса вещества AlCl3 в растворе: m(AlCl3) = 100·0,2 = 20 (г)

Количество вещества n(AlCl3) = 20/133 = 0,15 (моль)

n(AgCl) = 0,15·3= 0,75 (моль) m(AgCl) = 143·0,75 = 107,25 (г)

ответ: 107,25 (г).