8. Взаимодействием соли соответствующей карбоновой кислоты с щелочью осуществите синтез следующих углеводородов: а) пропан;
б) 2-метилпропан;
в) н-бутан.
​

Находим массу HNO3 в растворе 126*30/100 = 37,8 г
Находим количество азотной кислоты n = m/M
n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
Находим количество оксида меди
n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль
По уравнению реакции  1 моль оксида реагирует с 2 моль кислоты, у нас это 0,2 на 0,6, следовательно оксида взято в недостатке, решаем по оксиду
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
Соли образуется столько же сколько затрачивается оксида, т.е. 0,2 моль (по уравнению соотношение 1:1)
Находим массу соли m=M*n
m = 188*0,2=37,6 г  Это масса теоретическая, а нам нужна практическая.
Рассчитываем по формуле W%выхода = m пр*100%/ m теор
m пр = 37,6*80/100 = 30,08 г
ответ: можно получить 30,08 г нитрата меди

1) задача на избыток и недостаток
2)За Х(г) принимаем массу сульфата алюминия
3)  Xг            60г                 
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
342г             240г
Х(г)=342*60/240=85,5(г), а у нас 34,2г, следовательно Al2(SO4)3- находится в недостатке, решаем по недостатку.
4) n= m/M(Mr)  M=Mr  Mr(Al2(SO4)3=342  M=342г/моль
n(Al2(SO4)3=34,2/342=0,1(моль)
5) n(al2(SO4)3/n(Al(OH03=1/6, по условию реакции, след.,    n(Al(OH)3=0,1*6=0,6( моль)
6) m=n/M(Mr)  M=Mr  Mr(Al(OH)3= 78    M=78г/моль
m(Al(OH)3=0,6*78=46,8(г)
ответ: 46,8г