8. Водород пропустили через нагретый оксид свинца (ІІ): Запишите уравнение данной реакции и назовите свойство водорода (окислительное/восстановительное).

​

Дано:

m(Fe₃O₄)=23,3кг.

ω%(выхода железа)=90%

m(Fe)-?

1. Определим молярную массу железной окалины:

M(Fe₃O₄)=56х3+16х4= 232кг./кмоль

2. Определим количество вещества в 23,3кг. железной окалины:

n₁(Fe₃O₄)=m(Fe₃O₄)÷M(Fe₃O₄)

n₁(Fe₃O₄)=23,3кг.÷ 232кг./кмоль=0,1кмоль

3. Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂

по уравнению реакции:

n(Fe₂O₃)=1кмоль n(Fe)=3кмоль

по условию задачи:

n₁(Fe₂O₃)=0,1кмоль n₁(Fe)=0,3кмоль

4.Определим массу железа теоретического выхода:

M(Fe)=56кг./кмоль

m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)

m(Fe)=0,3кмольх56кг./кмоль=16,8кг.

5. Определим практический выход железа:

m(Fe)=ω%(выхода Fe х m(Fe)÷100%

m(Fe)=90%x16,8кг.÷100%=15,12кг.

6. ответ: 15,12кг. железа можно получить из 23,3 кг железной окалины, взаимодействуяугарным газом, если выход 90% от теоретического возможного.

1)простые вещества  состоят из атомов одного вида. например: О2 - кислород, О3-озон, Н2 - водород, Cl2 - хлор

2)сложные вещества состоят из атомов разного вида, например: H2O - вода, CO2 - углекислый газ, CaCO3 - мел

3)Аллотропия-это существование двух или более простых веществ одного и того же химического элемента,различных по строению и свойствам.

4)Простые вещества - соединения, состоящие из атомов одного элемента.

К таким веществам мы можем отнести все металлы, неметаллы и благородные газы. Например: галогены(неметаллы) - Cl2; металлы - K, благородные газы He.

5)анализ (расчленение) - операция мысленного или реального расчленения целого  

синтез — процесс (как правило — целенаправленный) соединения или объединения ранее разрозненных вещей или понятий в целое или набор.

6)Количественный анализ бывает - гравиметрический ( весовой) - титриметрический (объемный)Титриметрический метод анализа основан на определении вещества, после взаимодействия с раствором вещества в ходе химической реакции. Объемный метод анализа основан на законе эквивалентов.

Объяснение:

Ставь ❤️ и 5 звёзд