8. перменганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III), гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает два электрона. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
9. силикат кальция, оксид меди(II), гидроксид кальция, оксид железа(II), хлорат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции происходит растворение твердого вещества. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
10. хромат натрия, серная кислота, силикат калия, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов.
Из предложенного перечня выберите соли, между которыми в кислой среде может протекать окислительно-восстановительная реакция. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Если бы говорим о присоединении электронов, то кислород принимает 2 и 1 (в пероксидах) электрона, то есть проявляет степень окисления -2, -1
(В пероксидах степень -1 за счет двух атомов кислорода, которые в сумме составляют -2 (обычную степень окисления кислорода), например - пероксид водорода H₂⁺O₂⁻)
Объяснение: Происходит это за счет электронов на внешнем уровне, то есть 6 (по номеру группы), а устойчивое положение - 8, поэтому для получения этого состояния ему выгоднее принять 2, нежели отдать все 6