8- класс
Капитан группы (команды)
Практическая работа № 4. Приготовление растворов.
Вариант №1.
Задача No 4. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Задание: выполните необходимые расчеты и заполните таблицу
No
Параметры раствора
раствора
m(H2O)
mp-pa
Фр.в.
1
10 г
100г
Расчеты
mpв.
2
20 г
200 г
3
300 г
15 %
4
200 г
250 г
5
300 г
12 %
1. Среди следующих формул оксидом является:
3) Na2O
2. Среди следующих оксидов несолеобразующим является:
2) СО
3. Среди следующих оксидов кислотным является:
3) N2O3
4. Среди следующих оксидов основным является:
2) FeO
5 Массовая доля (в %) кислорода в оксиде алюминия
ω=(16х3)/[(16х3)+(27х2)]=0,47 или 47%
1) 47
6. Масса (г) 0,25 моль оксида натрия:m=0,25x(46+16)=15,5г
4) 15,5
7.4). MgO
H2SO4 + MgO = MgSO4 +H2O
8.Точно не знаю
9.2)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
10.ответ в фотографии
11.Точно не знаю
12.СО2
CO ≠ несолеобразующий оксид;
Объяснение:
железо → Fe → 4 → 8 побочная → 26→ + 26→ 26→ 30 → 56→ 26
калий, K, 4, 1 главная, 19, + 19, 19, 20, 39, 19
кислород, О, 2, 6 главная, 8, +8, 8, 8, 16, 8
хром, Cr, 4, 6 молочная, 24,+24, 24, 28, 52, 24
Объяснение:
эта финны будет на протяжении всей химии, если не уметь пользоваться таблицей скелетные, то это просто труба
период - столбик слева
группа- римские цифры сверху, если элемент стоит справа, то это главная, если слева, то побочный
порядковый номер - жирное число около элемента
заряд, полторы электроды - порядковый номер
нейтроны- из массы вычитаем порядковый номер
At- масса элемента, приближенные ( 15,9994 ~ 16; 24,312~ 24)
все легко и просто, главное немного поучить)