8- класс
Капитан группы (команды)
Практическая работа № 4. Приготовление растворов.
Вариант №1.
Задача No 4. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Задание: выполните необходимые расчеты и заполните таблицу
No
Параметры раствора
раствора
m(H2O)
mp-pa
Фр.в.
1
10 г
100г
Расчеты
mpв.
2
20 г
200 г
3
300 г
15 %
4
200 г
250 г
5
300 г
12 %​

1. Среди следующих формул оксидом является:

3) Na2O  

2. Среди следующих оксидов несолеобразующим является:

2) СО

3. Среди следующих оксидов кислотным является:

3) N2O3

4. Среди следующих оксидов основным является:

2) FeO

5 Массовая доля (в %) кислорода в оксиде алюминия

ω=(16х3)/[(16х3)+(27х2)]=0,47 или 47%

1) 47

6. Масса (г) 0,25 моль оксида натрия:m=0,25x(46+16)=15,5г

4) 15,5

7.4). MgO

H2SO4 + MgO = MgSO4 +H2O

8.Точно не знаю

9.2)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

10.ответ в фотографии

11.Точно не знаю

12.СО2

CO ≠ несолеобразующий оксид;

Объяснение:

железо → Fe → 4 → 8 побочная → 26→ + 26→ 26→ 30 → 56→ 26

калий, K, 4, 1 главная, 19, + 19, 19, 20, 39, 19

кислород, О, 2, 6 главная, 8, +8, 8, 8, 16, 8

хром, Cr, 4, 6 молочная, 24,+24, 24, 28, 52, 24

Объяснение:

эта финны будет на протяжении всей химии, если не уметь пользоваться таблицей скелетные, то это просто труба

период - столбик слева

группа- римские цифры сверху, если элемент стоит справа, то это главная, если слева, то побочный

порядковый номер - жирное число около элемента

заряд, полторы электроды - порядковый номер

нейтроны- из массы вычитаем порядковый номер

At- масса элемента, приближенные ( 15,9994 ~ 16; 24,312~ 24)

все легко и просто, главное немного поучить)