8 класс Контрольная работа №1 « Первоначальные химические понятия» Вариант №2
Задание 1. Из перечня веществ выпишите отдельно формулы простых и сложных веществ: NaOН,
Na2O, НBr, O2 , P, Mg, K2O, Н2, О3 .
Задание 2. Вычислите массовую долю натрия в сульфате натрия Na2SO4
Задание 3. Определите валентность элементов в следующих соединениях:
CuO, CO, Na2O, SO3, CO2, N 2 O 5
Задание 4. Составить формулы веществ: бромид железа (3), оксид хлора (7), фосфид кальция
Задание 5. Расставьте коэффициенты и определите тип химических реакций:
1.Fe + Cl 2 → FeCl 3 ; 2. CuOH → Cu 2 O + H 2 O;
3. NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O; 4. KClO 4 → KCl + O 2 ;
5. Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 ; 6. CuO + HCl → CuCl 2 + H 2 O;
Задание 6. Составьте уравнения реакций соединения.
Na + P → Mg + S → C + O2 →

Объяснение:

Атмосферный азот напрямую ни человеком, ни растениями не усваивается. При этом, азот входит в состав белков и молекул ДНК. Без азота жизнь была бы просто невозможна. При разложении биологических остатков часть азота улетучивается в атмосферу. Если бы не было обратного процесса, который не обеспечивал круговорот азота, то жизнь на Земле быстро бы прекратила свое существование, или приобрела бы другие формы. Другими словами, жизнь теплиась бы вокруг источников минеральных удобрений, гейзеров и вулканов.

Возвращают азот в атмосферу скромные бактериальные трудяжки азобактеры. Так собственно и организован круговорот азота в природе. Хотя, чистым азотом практически никто не дышит.

1) Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2↑

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

ZnSO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + Zn(NO3)2

Ag2SO4 + Fe = FeSO4 + 2Ag

2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

барий + 2·вода = гидроксид бария + водород↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2·алюминий + 6·соляная кислота = 2·хлорид алюминия + 3·водород↑

2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag

FeSO4 + Pb

Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Pb.Реакция должна быть обратной:FeSO4 + Pb ← Fe + PbSO4

Но...

Fe2(SO4)3 + Pb = 2FeSO4 + PbSO4

Реакция c более активным металлом (левее в ряду активности металлов) продолжалась бы до замещения менее активного металла из соли.Здесь же реакция ограничивается понижением степени окисления металла соли.

3) W=(mв-ва / mр-ра)*100%

W=(mв-ва / mр-ра)*100%mр-ра= m(H2O)+m(KCl)=100г +х

m(KCl) = ?

5=(100*х)/(100+х)

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-500

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-50095х=500

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-50095х=500х=5,26=m(KCl)