8. Число молекул в 272 г хлорида цинка: A) 6,02-1023 B) 12,04 1023
C) 12,04 -1024
20 3,01-1022
E) 6,02 -1024
9. Найдите массу оксида серы (IV), занимающего при н.у. обьем, равный 5,6 л.
А) 64 г B) 32 г
C) 6,4 г
Д) 1,6 г
E) 16 г
10.Масса 0,2 моль оксида меди(II):
A) 160 г B) 16 г
C) 80 r
Д) 8 г
E) 64 г
11. Определите массу воды, в котором содержится 3,01 -1022
молекул
A) 9 r
В) 0,9 г
C) 1,8 г
Д) 3,6 г
E) 36 г 12. Количество вещества 20,4 г питрата кальция равно:
А) 0,12 моль
В) 0,24 моль
С) 0,06 моль
Д) 1.2 моль
Е) 0,2 моль
13. Масса 0,2 моль фосфата кальция равна:
А) 31 г B) 6,1 г
C) 3,1 r
Д) 62 г
E) 6.2 г
F
Относительная атомная масса - 31
Атомный номер - 15
Третий (малый) период
5 А группа
Заряд ядра +15
Число протонов 15, число протонов 16
Общее число электронов - 15 е, схема +15 2 е, 8е, 5 е
Число электронов на внешнем слое - 5, незавершенный слой.
Неметалл
Формула простого вещества Р4
Агрегатное состояние твердое
Формула высшего оксида Р2О5 (оксид фосфора пятивалентный)
Н3РО4 (гидроксид фосфора, фосфорная кислота)
Валентность в высшем оксиде - 5, в летучем водородном соединении - 3
Формула летучего соединения - РН3
Всё:)
Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.