70 ! !
4 грамма технической меди растворили в 20%-ной азотной кислоте. полученный раствор обработали раствором щелочи. после прокаливания осадка образовалось 4,8г. оксида меди (м). вычислить: объем, выделившегося оксида азота (м) н.у.; объем 20%-го раствора нno3 (p=1,12г/мл); вступившей в реакцию и массовую долю меди в техническом препарате.

ответ:

объемное решение, минут 20 надо тратить на нее на егэ будет.

cuo + h2 → cu + h2o (1)

n(cuo) = 24/80 = 0,3 моль

n(h2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль

h2 - в недостатке, по уравнению реакции (1) n(cu) = n(h2) = 0,2 моль, что составляет 0,2*64 = 12,8 г cu.

после реакции (1) останется еще не прореагировавшим 0,3-0,2 = 0,1 моль cuo, что составляет 0,1*80 = 8 г cuo.

после реакции (1) твердый остаток будет представлять собой смесь 0,2 моль cu и 0,1 моль cuo, которая реагирует с концентрированной hno3:

cuo + 2hno3 → cu(no3)2 + h2o (2)

cu + 4hno3 → cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o (3)

исходная m(hno3) = 250*0,75 = 187,5 г

по реакции (2) на реакцию с 0,1 моль cuo необходимо затратить 0,1*2=0,2 моль hno3, что составляет 0,2*63=12,6 г hno3.

по реакции (3) на реакцию с 0,2 моль cu необходимо затратить 0,2*4=0,8 моль hno3, что составляет 0,8*63=50,4 г hno3. при этом выделяется газ no2, который уменьшает массу раствора. по уравнению реакции (3) n(no2) = 2*n(cu) = 2*0,2 = 0,4 моль, что составляет 0,4*46 = 18,4 г.

после реакций (2) и (3) останется не прореагировавшая hno3 количеством:

m'(hno3) = 187,5-12,6-50,4 = 124,5 г.

m раствора после реакций (2) и (3) = m(hno3) + m(cu) + m(cuo) - m(no2) = 250+12,8+8-18,4 = 252,4 г

тогда

ω(hno3) = m'(hno3)*100/m раствора после реакций (2) и (3) = 124,5*100/252,4 ≈ 49,3 %