7. уравнение реакции разложения 1) zn + 2hcl = zncl2 + h2 2) zno + h2so4 = znso4 + h2o 3) cu(oh)2 = cuo + h2o 4) fe + s = fes 8. коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения пропана, схема которой c3h8 + o2 ––> co2 + h2o равен 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9 9. формулы продуктов реакции и коэффициенты перед ними в уравнении реакции гидроксида натрия с серной кислотой 1) na2so4 и h2 2) na2so4 и h2o 3) na2so4 и 2h2o 4) na2so3 и h2 10. гидроксид калия не взаимодействует с 1) соляной кислотой 2) оксидом железа(ii) 3) оксидом серы (vi) 4) азотной кислотой 11. оксид серы (iv) реагирует с 1) кислотами 2) щелочами 3) кислотными 4) сульфатом натрия 12. формула вещества x в схеме превращений c ––> co2 ––> x 1) со 2) сн4 3) н2со3 4) с 13. в растворе кислот 1) метилоранж желтеет 2) лакмус синеет 3) лакмус краснеет 4) фенолфталеин становится малиновым 14. гидроксид-ионы образуются в процессе диссоциации 1) хлорида калия 2) гидроксида железа(iii) 3) хлороводорода 4) гидроксида лития 15. реакции ионного обмена соответствует уравнение 1) 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o 2) caco3 = cao + co2 3) zn + h2so4 = znso4 + h2 4) 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o 16. в растворе одновременно не могут содержаться ионы 1) ba2+ и so42– 2) na+ и so42– 3) ba2+ и oh– 4) ag+ и no3– 17. массовая доля кислорода в оксиде углерода(iv) со2 равна приблизительно 1) 73% 2) 50% 3) 30% 4) 20% 18. масса фосфора необходимого для получения 0,1 моль оксида фосфора(v) – р2о5 1) 31 г 2) 3,1 г 3) 6,2 г 4) 0,2 г 19. при растворении 10 г щелочи в 30 г воды получается раствор с массовой долей щелочи 1) 5% 2) 10% 3) 20% 4) 25%
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.