7. У воді розчинили 0,45 моль вищого оксиду елемента EV групи періодичної систе- ми. Одержали 88,2 г кислоти складу Н3ЕО4 Визначте протонне число елемента Е.
, очень

А1.1 с одинаковым зарядом ядра
А2 общее число электронов в атоме
А3 атомы одного элемента с разным значением массы
А4 СО так как у кислорода -2 следовательно у углерода +2
А5 Р2О3 расставим валентности у кислорода 2 у фосфора 3
А6 соль
А7 сложное вещество
А8 хз
А9 N2+H2---NH3 перед H2 ставим 3 а перед NH3 ставим 2 ,сумма 3+2=5 ответ 5
В1 Bacl2-ионная
So3-ковалентная полярная
Cu-металлическая
В2СаСО3-соль
Ва(ОН)2-основание
Li2O-оксид
Н3РО4-кислота
С1хз
С2 Са---СаО---Са(ОН)2---СаСl2
1). Са+О---СаО
2).СаО+Н2О---Са(ОН)2+Н2(стрелка вверх т к газ)
3).Са(ОН)2+2KCl---CaCl2+2KOH

Дано:

m(HCI)=73г.

ω%=20%

V(H₂S)-?

1. Определим массу соляной кислоты:

ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%

m(HCI)=ω%×m(р-ра)÷100%=20%×73г.÷100%=14,6г.

2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 14,6г.:

M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль

n(HCI)=14,6г.÷36,5г./моль=0,4моль

3. Запишем уравнение реакции:

CuS + 2HCI=CuCI₂ + H₂S↑

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты  образуется 1 моль сероводорода. По условию задачи 0,4моль соляной кислоты, значит образуется 0,2моль  сероводорода.

5. Определим объем сероводорода количеством вещества 0,2моль:

V(H₂S)=n(H₂S)xVm= 0,2мольx22,4л./моль=4,48л.

6. ответ: при взаимодействии сульфида с 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20% образуется 4,48л. сероводорода.