7. Рассмотрим такую реакцию — превращение гидроксида кальция Ca(OH (гашеная известь) в оксид кальция Сао (негашёная известь) и воду. Известно, что в ходе данной реакции было выделено 1238 кДж теплоты и масса оксида кальция составила 33,1г. Вычислите массу гашеной извести? Дано: Решение: ответ:
Массовая доля элемента вычисляется по формуле: w(Э) = (Ar(Э) * n / Mr ) * 100% (где. w – массовая доля элемента в веществе, n– индекс в химической формуле, Ar– относительная атомная масса)
Объяснение:
Задание 2
Ag2O
Cr₂O₃
Cu₂O
BaBr2
Ca₃N₂
ALP
K₂S
ALI₃
CO₂
MgF₂
ALP(уже был выше)
SiH4
Задание 3
Массовая доля элемента вычисляется по формуле: w(Э) = (Ar(Э) * n / Mr ) * 100% (где. w – массовая доля элемента в веществе, n– индекс в химической формуле, Ar– относительная атомная масса)
1) Mr( CaSO4) = 40 + 32 + 16*4= 136.
w(Ca) = 40 / 136 * 100% = 29,41%
w(S) = 32 / 136 * 100% = 23,53%
w(O) = 16 * 4 / 136 = 47,06%
2) Mr( NH3)=17
w(N)=14/17 * 100%=82.4%
w(H) = 1*3 / 17 * 100% = 17.6%
Задание 4
1) физическое явление
2) химическое
m(CaO) = 56 r
m(C)=36 r
η(CaC2) = 80% или 0,8
Найти:
m(практ. CaC2)-?
решение.
М(СаО) = 56 г/моль
М(С)=12 г/моль
М(СаС2) = 64 г/моль
n=m/M
n(CaO) = 56 r/56 г/моль = 1 моль
n(C) = 36 г/12 г/моль = 3 моль
СаО + 3С = СаС2 + СО
Из УХР следует, что n(CaO):n(C) = 1:3
Исходя из условия задачи n(CaO):n(C) = 1:3, следовательно, реагенты взяты в эквимолярном отношении.
Из УХР следует, что n(CaC2)=n(CaO) = 1 моль
Находим теоретическую массу СаС2:
m=n*M
m(теор. СаС2)=1 моль*64 г/моль = 64 г
Находим практическую массу:
m(практ. СаС2) = m(теор. СаС2)*η(СаС2)
m(практ. СаС2) = 64 г*0,8= 51,2 г
ответ: 51,2 г