7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

Плотность 20% раствора ортофосфорной кислоты равна 1,15 г/мл. Вычислить: 
а) нормальность ; б) моляльность ; в) молярность раствора ; г) мольную долю растворенного вещества .

РЕШЕНИЕ

Пусть Vраствора=100мл=0.1k

Тогда масса раствора равна =100мл*1,15г/мл=115г

Масса ортофосфорной кислоты = 115*0,2=23г

Масса воды = 115-23=92г=0,092 кг

Количество моль воды=92г/18=5,111 моль

Количество моль ортофосфорной кислоты = 23г : 98г/моль = 0,235 моль

С=n(H3PO4)/V=0.235/0.1=2.35 моль/л – молярность раствора

f(H3PO4)=1/3

 Сн=С/f=2.35 *3 =7.04 моль-экв/л  - нормальность раствора

См= n(H3PO4)/mрастворителя,кг=0,235/0,092= 2,554 моль/кг воды – моляльность раствора

Х =  n(H3PO4)/(n(H3PO4)+  n(H2O)=0,235/(0,235+5,111)=0,235/5,346=0,044 или 4,4% - мольная доля

Рассчитаем молярную массу оксида серы (IV) (SO2):

M (SO2) = 32 + 2 ∙ 16 = 64 (г/моль).

Найдем химическое количество оксида серы (IV) (SO2) по формуле:

Получаем:

n (SO2) = 3,2 / 64 = 0,05 (моль).

В одном моль любого вещества, состоящего из молекул, содержится 6,02 ∙ 1023 молекул. Следовательно, составим пропорцию:

в 1 моль оксида серы (IV) (SO2)содержится 6,02 ∙ 1023 молекул

в 0,05 моль оксида серы (IV) (SO2) содержится x молекул

Откуда:

Учитывая, что оксид серы (IV) (SO2) – бесцветный газ с характерным запахом, вычислим объем оксида серы (IV) (SO2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между объемом и массой газа:

Откуда:

Получаем, что 0,3∙ 1023 молекул оксида серы (IV) (SO2) занимают объем:

V (SO2) = 3,2 ∙ 22,4 / 64 = 1,12 (л).

в 3,2 граммах оксида серы (IV) (SO2) содержится 0,3∙ 1023 молекул, которые занимают объем равный 1,12 литра.