7. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO(г) + O2 (г) + + 2CO2(ғ) составляли:
[CO] = 0,2 моль/л, [02] = 0,32 моль/л, [CO2] = 0,16 моль/л. Определить константу равновесия
при этой температуре.

3CaO        +        2H3PO4         =         Ca3(PO4)2        +           3H20

n=3моль                                              n=1моль

М=56г/моль                                        М=310г/моль

m=168г                                               m=310г через пропорцию)

5,6гхг

168г310г

х=(5,6*310)/168=10,3г через моль)

n(CaO):n(Ca3(PO4)2)=3:1(кол-во вещ-ва относятся как 3:1,т.к. в уравнении коэф. перед оксидом кальция-3,а перед фосфатом кальция-1)

n(CaO)=m/M=5,6г/56г/моль=0,1моль

n(Ca3(PO4)2)=n(CaO)/3=0,1моль/3=0,0333моль

m(Ca3(PO4)2)=n*M=310г*0,0333моль=10,3г

ответ: 10,3г

 n(ню)-количество вещества

a)SiO2+CaO=СaSiO3 - силикат кальция

 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O - силикат натрия и вода

SiO2+CaCO3=CO2+CaSiO3 - углекислый газ и силикат кальция

SiO2+K2CO3=K2SiO3+CO2 - силикат калия и углекислый газ

Na2SiO3+ 2HCL=NaCl+H2SiO3  - хлорид натрия и кремниевая кислота

 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3    -  карбонат натрия и кремниевая кислота

SiO2+MgO=MgSiO3   - силикат магния

SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O   - силикат калия и вода

SiO2+Na2CO3=CO2+Na2SiO3  - углекислый газ и силикат натрия

H2SiO3=H2O+SiO2  - вода и оксид кремния (IV)

K2SiO3+2HCl= H2SiO3+KCl  - кремниевая кислота и хлорид калия

SiO2+ 4HF=SiF4+2H2O   -  фторид кремния и вода