2CO+O2=2CO2 2SO2+O2=2SO3 H2s+o2=so2+h2 4Nh3+5o2=4NO+6H2O 2)V=22,4*n, n=m/M M(o2)=32 n=16/32=0,5 V=22,4*0,5=11,2 3)Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) : N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.
1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 27г.: M(H₂O)=2+16=18г./моль n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль
2. Запишем уравнение реакции получения уксусного альдегида: C₂H₂ + H₂O→ CH₃CHO (HgSO₄, H⁺) По уравнению реакции из 1моль воды образуется 1моль уксусного альдегида. По условию задачи в реакцию вступили 1,5моль воды, значит и уксусного альдегида образуется 1,5моль .
n(CH₃CHO)=1,5моль
3. Определим молярную массу уксусного альдегида и его массу количеством вещества 1,5моль: M(CH₃CHO)=12+3+12+1+16=44г./моль m₁(CH₃CHO)=n(CH₃CHO)xM(CH₃CHO)=1,5мольх44г./моль=66г.
66г. это теоретический выход.
5. Определим массовую долю выхода уксусного альдегида от теоретически возможного:: ω(выходаCH₃CHO)=m(CH₃CHO)÷ m₁(CH₃CHO)=33г.÷66г.=0,5
2SO2+O2=2SO3
H2s+o2=so2+h2
4Nh3+5o2=4NO+6H2O
2)V=22,4*n, n=m/M
M(o2)=32
n=16/32=0,5
V=22,4*0,5=11,2
3)Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) :
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.
m(CH₃CHO)=33г.
m(H₂O)=27г
ω(выхода альдегида)-?
1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 27г.:
M(H₂O)=2+16=18г./моль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль
2. Запишем уравнение реакции получения уксусного альдегида:
C₂H₂ + H₂O→ CH₃CHO (HgSO₄, H⁺)
По уравнению реакции из 1моль воды образуется 1моль уксусного альдегида.
По условию задачи в реакцию вступили 1,5моль воды, значит и уксусного альдегида образуется 1,5моль .
n(CH₃CHO)=1,5моль
3. Определим молярную массу уксусного альдегида и его массу количеством вещества 1,5моль:
M(CH₃CHO)=12+3+12+1+16=44г./моль
m₁(CH₃CHO)=n(CH₃CHO)xM(CH₃CHO)=1,5мольх44г./моль=66г.
66г. это теоретический выход.
5. Определим массовую долю выхода уксусного альдегида от теоретически возможного:: ω(выходаCH₃CHO)=m(CH₃CHO)÷ m₁(CH₃CHO)=33г.÷66г.=0,5
ω%(выходаCH₃CHO)=ω(выходаCH₃CHO)×100%=0,5×100%=50%
7. ответ: массовая доля выхода уксусного альдегида от теоретически возможного 0,5 или 50%