60,28 г металла растворили в воде объёмом 300 мл при комнатной температуре, выделилось 9,856 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору прилили 400г 10%-ного раствора соляной кислоты. 1) Определите металл, взятый для реакции; 2) Определите среду полученного раствора и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
CI2O7 - Cl+7, O-2, оксид хлора (VII)
SO3 - S+6, O-2, оксид серы (VI)
MgCI2 - Mg+2, Cl-1, хлорид магния
MgBr2 - Mg+2, Br-1, бромид магния
SiO2 - Si+4, O-2, оксид кремния (IV)
AI4C3 - Al+3, C-4, карбид алюминия
BaBr2 - Ba+2,Br-1, бромид бария
SO2 - S+4, O-2, оксид серы (IV)
AIF3 - Al+3, F-1, фторид алюминия
FeCI3 - Fe+3, Cl-1, хлорид железа (III)
Cu2O - Cu+1, O-2, оксид меди (I)
H2S - H+1, S-2, сероводород
2. оксид меди (II) - CuO
хлорид калия - KCl
оксид лития - Li2O
оксид углерода (IV) - CO2
оксид водорода - H2O
оксид магния - MgO
сульфид алюминия - Al2S3
оксид азота (III) - N2O3
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
68% - это 0,68 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 200 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,68 * 550 = Х * (550 + 200)
374 = 750Х
Х = 0,4987 ( или 49,87% )