6. Вычислите объем оксида углерода (IV), получившегося при обжнге 300 г. известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.​

ZnO - это амфотерный оксид (проявляет свойства кислотного и амфореного оксида в зависимости от условий)
Получение солей:
амфотерный оксид + кислота = соль + вода
амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
амфотерный оксид + основный оксид = соль
амфотерный оксид + щелочь = соль + вода (или амфотерный оксид + щелочь = соль + вода) - в зависимости отусловий
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 - хлорид цинка
ZnO + CO2 = ZnCO3
ZnCO3 - карбонат цинка
ZnO + Na2O = Na2ZnO2 (сплавление)
Na2ZnO2 - цинкат натрия
ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (сплавление)
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] - кипячение в растворе
Na2[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат натрия

1) C3H7-CHO + H2 C3H7-OH
C3H7-OH + HBr C3H7Br + H2O
C3H7Br + KOH(спирт) С3H6 + KBr + H2O
C3H6 + H2 ---(t,kat)--- C3H8
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

                             2.3 г                                  х
2) 2C6H5-OH   +     2Na     2C6H5-ONa    + H2
                          2 моль                                1 моль
                          М=23 г/моль                       Vm=22,4 л/моль
                          n=0,1 моль
По уравнению реакции водорода образуется в 2 раза меньше, чем вступает в реакцию натрия
n(H2)=n(Na)/2=0,1/2=0,05 моль
V(H2)=22,4*0,05=1,12 л     это объем теоретический, полученный по расчетам
φ = V(практ)*100%/V(теор) 
φ = 1,05*100/1,12=93,75%