6. Выберите реакции, которые относятся к окислительно-восстановительным: 1) SO3 + H2O = H2SO4
2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
3) 2Na2SO3 + Н2O2 = 2Na2SO4 + Н2O
4) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
7. Отметьте, сколько двухосновных кислот среди ниже перечисленных: H2SO4, H3PO3, Н2СО3, НС1О4?
1) две. 2) три. 3) четыре. t 0, свет
8. Укажите, в каком случае равновесие реакции разложения 4HNO3 → 4NO2+O2+H2O смещается в сторону продуктов:
1) повышение давления и понижение t0;
2) понижение давления и повышение t 0;
3) введение катализатора и понижение t 0;
4) введение катализатора и повышение давления;
9. Определите, с какими из перечисленных веществ может реагировать азот при повышенной температуре?
1) вода
2) гидроксид калия
3) литий
4) хлорид натрия
10. Определите массу 5 моль углекислого газа.
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
2. Из-за то что, многие химические элементы являются смесью изотопов. Поэтому принимается среднее значение относительной атомной массы этого элемента.
3. Ядро атома складывается из протонов и нейтронов. Число протонов равняется атомному номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов - его массовому числу.
4. Протий, Дейтерий, Тритий. У них разная масса.
5. По номеру периода.
6. По номеру группы. По его положению в периодической таблице и по строению.