6. стандартная энтальпия реакции caco,(тв) = cao(тв) *
ия реакции caco, (тв) - сао(тв) + co,(г), протекающей в от-
мпературе 1000 к, равна 169 кдж. чему равна теплота этой
льпию образования no(г) при т= 298 кна основании
температуре, но в закрытом сосуде?
реакции, протекающей при той же температуре, но в
•7. рассчитайте энтальпию образования no(г) при 1
следующих данных:
2no(г) + о,(г) = 2no,(г)
днр = –114,2 кдж;
4no,(г) + 0,(г) = 2n,o, (г)
дн9 = –110,2 кдж;
n,(г) + 0,(г) = 2no(г)
дн) = 182,6 кдж.
•8. определите энтальпию образования диборана в.н. (г) при та
при т= 298 к из следующих
данных:
в.н.(г) + 30, (0) = b,0, (тв) + 3h, o(г) дн2 = -2035,6 кдж;
2b(тв) + 3/2 0,(г) = в.о.(тв)
дн) = –1273,5 кдж;
н,(г) + 1/2 0,(г) = ho(г)
дн= -241,8 кдж.
-9. рассчитайте теплоту образования сульфата цинка из простых веществ при
т= 298 к на основании следующих данных:
zns(тв) = zn(тв) + s(тв)
днр = 200,5 кдж;
2zns(тв) + зо,(г) = 2zno(тв) + 250,(г) дн= -893,5 кдж;
2so,(г) + 0,(г) = 2so(г)
днр = –198,2 кдж;
znso (тв) = zno(тв) + so(г)
дня = 235,0 кдж.
о. энергетика. тепловой эффект.
1. следующая схема показывает реакцию разложения пероксида водорода:
LiCl - растворим
NaCl - растворим
KCl - растворим
RbCl - растворим
CsCl - растворим
NH4Cl - растворим
MgBr2 - растворим
CaBr2 - растворим
SrBr2 - растворим
BaBr2 - растворим
RaBr2 - растворим
AlBr3 - растворим
FeBr2 - растворим
FeBr3 - растворим
CrBr3 - растворим
Li2SO4 - растворим
Na2SO4 - растворим
K2SO4 - растворим
Rb2SO4 - растворим
Cs2SO4 - растворим
MgSO4 - растворим
Al2(SO4)3 - растворим
Cr2(SO4)3 - растворим
(NH4)2SO4 - растворим
FeSO4 - растворим
MgCO3 - нерастворим
CaCO3 - нерастворим
SrCO3 - нерастворим
BaCO3 - нерастворим
RaCO3 - нерастворим
SrSO4 - нерастворим
BaSO4 - нерастворим
AgCl - нерастворим
AgBr - нерастворим
AgI - нерастворим
Ag3PO4 - нерастворим
Mg3(PO4)2 - нерастворим
Ca3(PO4)2 - нерастворим
Sr3(PO4)2 - нерастворим
Ba3(PO4)2 - нерастворим
Ra3(PO4)2 - нерастворим
AlPO4 - нерастворим
CrPO4 - нерастворим
FePO4 - нерастворим
FeCO3 - нерастворим
CuCl - нерастворим
CuBr - нерастворим
CuI - нерастворим
CuS - нерастворим
Cu3(PO4)2 - нерастворим
общая характеристика: Азот символ N от латинского NITROGENIUM.элемент 5 группы.2 периода (малый) периодической системы,порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3.в соединение проявляется степени окисления от -3 до +5. Азот не метал. 2 период (малый), 5 группа, главная подгруппа. атомная масса =14, заряд ядра -+7, число энергетических уровней =2 p=7? e=7? n=Ar-p=14-7=7. N2O5- кислотный оксид, летучее водородное соединение- NH3 основного характера. элемент азот имеет 2 стабильных изотопа. 14N и 15N. простое вещество молекулярный азот- достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха(формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.
Аммиак
NH3 нитрат водорода, при нормальных условиях бесцветный газ с резким характерным запахом(запах нашатырного спирта), почти в двое легче воздуха, ядовит.растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика- около 1200 объемов ( при 0 °С) или 700 объемов (при 20°С) в объеме воды.Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет.подобно в воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счет образования водородных связей. жидкий аммиак практический не проводит электрический ток. жидкий аммиак хороший растворитель для очень большого числа органических, а так же для многих неорганических соединений.твердый аммиак бесцветные кубические кристаллы.