Виявити йони Гідрогену Н+ у розчині кислоти можна за до ндикаторів. До вмісту пробірки першої порції додаємо індикатори. Лакмус і метилоранж стають червоними.
3 крок
Виявлення хлорид-іонів Cl- у розчині хлоридної кислоти здійснюють за до йонів Аргентуму Ag+, наявних у розчині аргентум (І) нітрату. До вмісту пробірки другої порції додаємо 2-3 краплі цього розчину.
Ознака якісної реакції: утворення білого сирнистого осаду AgCl↓, що не розчиняється в нітратній кислоті.
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag++ NO3- + H+ + Cl- = H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Результати експериментальних досліджень оформлюємо у вигляді таблиці:
1 крок.
Уміст пробірки розділяємо на дві порції.
2 крок.
Виявити йони Гідрогену Н+ у розчині кислоти можна за до ндикаторів. До вмісту пробірки першої порції додаємо індикатори. Лакмус і метилоранж стають червоними.
3 крок
Виявлення хлорид-іонів Cl- у розчині хлоридної кислоти здійснюють за до йонів Аргентуму Ag+, наявних у розчині аргентум (І) нітрату. До вмісту пробірки другої порції додаємо 2-3 краплі цього розчину.
Ознака якісної реакції: утворення білого сирнистого осаду AgCl↓, що не розчиняється в нітратній кислоті.
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag++ NO3- + H+ + Cl- = H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Результати експериментальних досліджень оформлюємо у вигляді таблиці:
Проведені д
Висновки
експерименту
1 ПОРЦІЯ:
додаємо
розчин
лакмусу або
метилового
оранжевого
Лакмус або
метиловий
оранжевий
змінюють
забарвлення
на червоний
Наявні йони
Гідрогену Н+
2 ПОРЦІЯ:
додаємо
розчин
аргентум (І)
нітрату
Випадає білий
сирнистий осад,
що не розчиня-
ється у нітратній
кислоті
Наявні
хлорид-іони
Объяснение:
Запишем уравнения гидролиза средней соли:
1-я стадия гидролиза:
FeCl3 + HOH = Fe(OH)Cl2 + HCl - молекулярное уравнение, подтверждает кислую среду;
Fe3+ + 3Cl- + HOH = Fe(OH)2+ + 2Cl- + H+ + Cl- - полное ионное;
Fe3+ + HOH = Fe(OH)2+ + H+ - сокращенное уравнение показывает кислую среду;
2-я стадия:
Процесс гидролиза хлорида железа на каждом этапе показывает кислую среду, индикатор лакмус подтверждает показания РН <7.
Fe(OH)Cl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl – молекулярное уравнение;
Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)2+ + H+;
3-я стадия:
Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl – образуется осадок гидроксида;
Fe(OH)2+ + Cl- + H2O = Fe(OH)3 + H+ + Cl- - гидролиз идет, как химическое взаимодействие соли с водой;
Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)3 + H+ - подтверждается кислая среда.