6. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следую-
щие превращения:
a) nacl + hcl → fecl2 → fecl2 → agci
б) kbr - br2 - znbr2 - hbr - br2 - nabro3
для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. в уравне
ниях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методо
электронного , укажите окислитель и восстановитель.
1. 1) 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
SVI + 2 e- —> SIV
(восстановле́ние)
2 Cl-I - 2 e- —> 2 Cl0
(окисление)
2) 2HCl + Fe = FeCl2 + H2
восстановитель|Fe(0)-2e--->Fe(+2)|окисление
окислитель|2H(+)+2e--->H2(0)|восстановление
2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
восстановитель|Fe(+2)-1e-->Fe(+3)|2|окисление
окислитель|Cl2(0)+2e---2Cl(-)|восстановление
3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Fe(+2)-1e=Fe(+3) |2
Cl2(0)+2e=2Cl(-) |1
Fe(+2) восстановитель
Cl2(0) окислитель
4) FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl
2. 1)KBr+Cl2 =2KCl + Br2
2Br(-1) - 2e=2Br(0)-окисление, восстановитель. 2Cl(0)+2e=2Cl(-1)-восстановление, окислитель.
2)Br2+Zn=2ZnBr2
Zn(0) --(-2e)---> Zn(2+) | 1 окисление
Br2(0) ---(+2e)---> Br2(-1) | 1 восстановление
Zn - восстановитель
Br2 - окислитель
3)ZnBr2+H2SO4 = 2HBr + ZnSO4
4)2HBr + Cl2 = Br2 + 2HCl
Br-I - 2 e- → 2 Br0
(окисление)
Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I
(восстановле́ние)
5)3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2O