57 .
! должно получиться 13 реакций.

1) Определяем массу песка без примесей. Т.к. примеси составляют 20%, значит чистого песка 80%.
     125*0,8 = 100 г
2) Определяем массы 1 моля песка и силиката натрия.
    Песок - SiO2.   M(SiO2) = 28 + 2*16 = 60 г/моль
    Силикат натрия - Na2SiO3. М(Na2SiO3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль
3) По уравнению реакции определим, сколько необходимо песка для получения 180 г силиката натрия:
      60г                     122г
    SiO2 + Na2O =Na2SiO3
     Хг                      180г
     Х = 60*180/122 = 88,5 г 
Теоретически необходимо 88,5 г песка, а практически израсходовалось 100 г песка, значит выход силиката натрия составляет:
   (88,5/100)*100% = 88,5 %
ответ: 88,5%
 

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
1. Определим количества веществ, взятых для реакции, зная их массы и молярные массы:
n(AgNO3) = m / M = 80 / 170 = 0,47 моль
n(HCl) = m / M = 50 / 36 = 1.39 моль
2. Составив уравнение реакции, мы видим, что n(AgNO3) / n(HCl) = 1 / 1, т.е. количества веществ должны быть равны. Соляной кислоты для реакции взято больше. Расчет ведем по количеству нитрата серебра.
3. По уравнению реакции видно, что n(AgNO3) / n(AgCl) = 1 / 1, значит
n(AgCl) = 0.47 моль
4. Зная количество хлорида серебра и его молярную массу, находим массу:
m(AgCl) = n x M = 0.47 x 143 = 67.21 г