53.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодействия. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А)СН2=СН ─ СН3 + HBr → 1)СН2Br ─ СН2 ─ СН3
Б)СН2=СH ─ СН2F + HBr → 2)СН3 ─ СНBr ─ СН3
В)СН2=СН ─ СН3 + Br2(водн.) → 3)СН3 ─ СHBr ─ СН2F
Г)СН2=СН ─ СН3 + Br2 4)СН2Br ─ СH2 ─ СН2F
5)СН2Br ─ СНBr ─ СН3
6)СН2=СН ─ СН2Br + HBr
54.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодействия.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А)СН2=СН-СН2-СН3 + HСl → 1)СН2Cl-СН2-CH2-СН3
Б)СН2=СН-СН2-СН3 + HCl 2)СН3-СНCl-CH2-СН3
В)CH3-СН=СH2 + H2O 3)СН3-СНOH-СН3
Г)СН3-СНCl-CH2-СН3+КОН(спирт.р-р)→ 4)СН3-СН2-СН2OH
5)СН2=СН-СН2-CH3 + KCl + H2O
6)СН3-CH=СН-СН3 + KCl + H2O
55.Установите соответствие между схемой реакции и продуктом (продуктами) окисления алкена, преимущественно образующимся (образующимися) в результате реакции.
СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ (ПРОДУКТЫ) ОКИСЛЕНИЯ АЛКЕНА
А)СН2=СН2 + О2 → 1)CO2 + H2O
Б)СН2=СН2 + О2 2)СН2(OH)-СН(OH)-CH3
В)СН2=СН-СН3 + KMnO4 3)СО2 + СН3-СООН
Г)СН2=СН-СН3 + KMnO4 4)С2Н5-СООН
5)Н2С─СН2 \ О /
56.Установите соответствие между схемой реакции и продуктом (продуктами) окисления алкена, преимущественно образующимся (образующимися) в результате реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А)СН2=СНСН2СН3 +KMnO4 1)СН2(OH)-СН2(OH)
Б)СН3СН=СНСН3 + KMnO4 2)СО2 + Н2О
В)СН2=СН2 + KMnO4 3)СН3СООН
Г)СН2=СН2 + KMnO4 4)СО2 + С2Н5-СООН
5)С3Н7-СООН
6)СН3-СН(ОН)-СН(ОН)-СН3
57.Масса брома, которую может присоединить этилен объемом 8,96 л (н.у.), равна г. (Запишите число с точностью до целых.)
58.Объем бромоводорода (н.у.), который может присоединить пропилен массой 12,6 г, равен л. (Запишите число с точностью до сотых.)
59.Объем этилена (н.у.), который можно получить при взаимодействии 43,6 г бромэтана со спиртовым раствором щелочи, равен л. (Запишите число с точностью до сотых.)
60.Объем углекислого газа (н.у.), который получится при сгорании 40 л этена в кислороде объемом 90 л (н.у.), равен л. (Запишите число с точностью до целых.)
61.Пропен объемом (н.у.) 20 л сожгли в кислороде объемом (н.у.) 100 л. Объем кислорода, не вступившего в реакцию, составил л. (Запишите число с точностью до целых.)
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика