Войти
Регистрация
Спроси ai-bota
В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
Показать больше
Показать меньше
аня535767
05.04.2021 07:23 •
Химия
500 граммов гидроксида натрия, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком нитрата меди. определите массу получившегося осадка в граммах.
Показать ответ
Ответ:
пиrotехник
19.08.2020 17:36
Дано: m(NaOH)гр. = 500 г
wприм. = 20%
Сu(NO₃)₂ изб.
Найти: m(Cu(OH)₂)
Решение.
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Поскольку по условию нитрат меди в избытке, расчет будем вести по едкому натру. Его требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси меди.
Масса чистого(без примесей) едкого натра:
m(NaOH) = (100% - wприм.)*m(NaOH)гр./100 = (100 - 20)*500/100 = 400(г)
Молярная масса едкого натра:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
Количество едкого натра:
n(NaOH) = m/M = 400/40 = 10 (молей)
Количество гидроокиси меди:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 10:2 = 5 (молей)
Молярная масса гидроокиси меди:
М(Cu(OH)₂) = 64+34 = 98 (г/моль)
Масса осадка гидроокиси меди:
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂*M(Cu(OH)₂) = 5*98 = 490 (г)
ответ: 490 г Cu(OH)₂
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Tw1mHero
05.02.2021 07:05
Выберите явление: возгорание спичечной головки свечение вольфрамовой нити в лампе накаливания испарение спирта замерзание воды...
elviradonchuk
05.02.2021 07:05
Какой объём кислорода образуется при разложении оксида ртути(2) массой 21,7 г...
Crownglas
05.02.2021 07:05
Определите объём 35%и 15%необходимое для приготовления 500мл 25%раствора...
Юля5451
27.07.2022 17:38
При обычных условиях с водой не реагируют: 1) сера 2) хлор 3) фосфор 4) кальций...
Donyakotova
11.05.2022 09:20
Указать тип связи и тип решётки для молекул (в твёрдом агрегатном состоянии) NaCl, BaO, CO, O2, Mg, AlCl3...
qwidonsky
22.07.2021 04:55
Кому, когда и как удалось установить строение нуклеиновых кислот?...
хорошистка553
03.04.2020 22:30
решите с 1 по 10 как нибудь...
лорею
04.06.2023 10:19
РЕШИТЬ, ОТДАЮ ВСЁ! При взаимодействии 350 г раствора нитрата кальция с избытком раствора карбоната калия было получено 3,8 г осадка. Вычислите массовую долю нитрата кальция...
яннис1
26.03.2023 06:28
ХИМИЯ 1. Доведіть, що вода - складна речовина. 2. Напишіть фізичні властивості води. 3. Чи можна назвати чистою морську воду? джерельну? водопровідну? Чому? 4. Обчисліть...
SaDuLLla
03.10.2021 17:02
с решением уравнений на карточке...
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ
Родителям
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
App
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота
wприм. = 20%
Сu(NO₃)₂ изб.
Найти: m(Cu(OH)₂)
Решение.
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Поскольку по условию нитрат меди в избытке, расчет будем вести по едкому натру. Его требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси меди.
Масса чистого(без примесей) едкого натра:
m(NaOH) = (100% - wприм.)*m(NaOH)гр./100 = (100 - 20)*500/100 = 400(г)
Молярная масса едкого натра:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
Количество едкого натра:
n(NaOH) = m/M = 400/40 = 10 (молей)
Количество гидроокиси меди:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 10:2 = 5 (молей)
Молярная масса гидроокиси меди:
М(Cu(OH)₂) = 64+34 = 98 (г/моль)
Масса осадка гидроокиси меди:
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂*M(Cu(OH)₂) = 5*98 = 490 (г)
ответ: 490 г Cu(OH)₂