50 . вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и ph при комнатной температуре в 0,1 м растворе ацетата бария, гидролизующегося по аниону слабой одноосновной кислоты.
1) Me(OH)2 и MeSO4 - т.к. ОН имеет валентность 1 (степень окисления 1-) то металл имеет валентность 2; кислотный остаток SO4 имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-)
Примеры: Cu(OH)2, BaSO4
2) Me2CO3 и MeCO3 - как минимум потому, что тут при одном и том же кислотном остатке металл и двухвалентный, и одновалентный, мы можем отбросить эту пару
3) MeS и MeI3 - кислотный остаток S имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-), однако т.к. кислотный остаток I одновалентный, то значит в формуле нужен трёхвалентный металл (например Al), а значит эта пара нам не подходит
4) MeS и MeCO3 - кислотный остаток S имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-), так же и с CO3
Примеры: CuS, MgCO3
5) MeCl2 и Me(NO3)2 - такая же ситуация: кислотные остатки Cl и NO3 имеют валентность 1 (степень окисления 1-)
Вариант 5. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 3. кислород А2. Сильным окислителем является: 1. кислород А3. В молекуле Na2S химическая связь: 1. ионная А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 1. сера А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 3.медь А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 4. S+6 → S+4 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 1. О2 А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 4. SО3 + H2O = H2SO4 В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 2. 22,4 л В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (IV)--В 2) серная кислота -А 3) сульфид натрия ---Е 4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 Д) FeS2 Е) Na2S ответ оформите в виде таблицы: С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Са + O2 → СаO Са-2е=Са⁺² восстановитель О2+4е=2О⁻² окислитель
1) Me(OH)2 и MeSO4 - т.к. ОН имеет валентность 1 (степень окисления 1-) то металл имеет валентность 2; кислотный остаток SO4 имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-)
Примеры: Cu(OH)2, BaSO4
2) Me2CO3 и MeCO3 - как минимум потому, что тут при одном и том же кислотном остатке металл и двухвалентный, и одновалентный, мы можем отбросить эту пару
3) MeS и MeI3 - кислотный остаток S имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-), однако т.к. кислотный остаток I одновалентный, то значит в формуле нужен трёхвалентный металл (например Al), а значит эта пара нам не подходит
4) MeS и MeCO3 - кислотный остаток S имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-), так же и с CO3
Примеры: CuS, MgCO3
5) MeCl2 и Me(NO3)2 - такая же ситуация: кислотные остатки Cl и NO3 имеют валентность 1 (степень окисления 1-)
Примеры веществ: CaCl2, ZnNO3
Верные утверждения 1,4,5А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель