50 определить степень окисления элементов в соединениях.исходя из степени окисления центрального атома показать окислительно восстановительные свойства следующих соединений для первых двух примеры реакций указанные ! pbo2 h2seo3 cl2 kmno4 i2

PbO2: Pb(+4), O(-2) диоксид свинца  может быть только окислителем, так как центральный атом (Pb) находится в своей высшей степени окисления
H2SeO3: H(+1), Se(+4), O(-2) промежуточная с.о. у селена,  значит селенистая кислота   может быть как окислителем, так и восстановителем 
Cl2: 0 промежуточная с.о., значит хлор может быть как окислителем, так и восстановителем 
KMnO4: K(+1), Mn(+7) O(-2), перманганат калия может быть только окислителем, так как центральный атом (Mn) находится в своей высшей степени окисления
I2: 0 промежуточная с.о., значит йод может быть как окислителем, так и восстановителем 
PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
свинец был в с.о. +4, а стал +2 (если элемент понижает свою с.о. , он является окислителем)
H2SeO3 + 4HCl = Se+ 2Cl2 + 3H2O
селен  был в с.о. +4, а стал 0 (является окислителем)
H2SeO3 + H2O2 = H2SeO4 + H2O
в этой реакции селен был в степени окисления +4, а стал +6, если элемент повышает свою степень окисления, значит он является восстановителем!)