50 .
1. между атомами каких элементов
связь будет иметь ионный характер :
а) li и f б) c и o в) s и ci г) si и h
2. (2 ). только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) mg(oh)2 б) nh4no3 в) k2so4 г) h2co3
3. (2 ). только ионные связи наблюдается в веществе:
а) оксид натрия б) сульфат меди
в) гидроксид кальция г) сероводород
4. (2 ). найдите вещество, имеющее металлический тип связи:
а) ртуть б) хлор в) сера г) кремний
5. (2 ). укажите название вещества, молекулы которого к образованию водородных связей:
а) водород б) гидрид кальция
в) уксусная кислота г) пропан
6. (2 ). вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 35 и 12, имеет кристаллическую решетку:
а) атомную б) молекулярную
в) ионную г) металлическую
7. (2 ). метан имеет строение:
а) твердое кристаллическое б) жидкое
в) газообразное г) твердое аморфное
8. (4 ). установите соответствие между составом атома и положением элемента в периодической системе.
состав атома: положение элемента
в периодической системе:
1)38р, 50п, 38ē; а) 5-й период iiб группы;
р, 64п, 48ē; б) 5-й период via группы;
3)42р, 54n, 42ē; в) 5-й период iia группы;
4)52 р, 76п, 72ē. г) 5-й период viб группы.
9. (4 ). установите соответствие между типом элемента и элементом.
тип элемента: элемент:
1)s; а) кальций;
2)р; б) ванадий;
3)d. в) теллур;
г) молибден.
10. (3 ). установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
дисперсная система: агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1)чугун; а) твёрдое вещество / газ;
2) смог; б) газ / твердое вещество;
3)пористый шоколад . в) твердое вещество /
твердое вещество
Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.
m(CH₃COOC₂H₅)-?
1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль
M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль
2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты.
4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.
5. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.
6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.
8 л. SO₂
12л -- О₂
80 л. -- N₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
n(SO₂)/2= n(O₂) = n(SO₃)/2
V₁(SO₂) = 0,88*8л. = 7,04 л.-- прореагировала с кислородом, тогда
Согласно закону Гей-Люссака с 7,04 л. SO₂ прореагирует 3,52 л. кислорода (то есть в 2 раза меньше)
V₂(SO₂) = V(SO₂)- V₁(SO₂) = 8 л. - 7,04 л. = 0.96л. -- осталось в смеси SO₂
V₂(O₂) = V(O₂)- V₁(O₂) = 12 л. - 3,52 л. = 8,48 л. -- осталось в смеси O₂
Итого в смеси
V(смеси) = V(N₂) + V₂(SO₂) + V₂(O₂) + V(SO₃)
V(смеси) = 80 л+ 0,96л + 8,48 л. + 7,04 л. = 96,48 л.
φ(N₂) = V(N₂)/V(смеси) *100% = 80 л/96,48л*100% = 82,92%
φ(SO₂) = V(SO₂)/V(смеси) *100% = 0,96л/96,48л*100%= 0,995%
φ(SO₃) = V(SO₃)/V(смеси)*100% = 7,04 л/96,48 л.*100% = 7,3%
φ(O₂) = V(O₂)/V(смеси)*100% = 8,48/96,48 л*100% = 8,79%