5. Запишите уравнения диссоциации вещества (см. таблицу вариантов). Запишите уравнения электролиза расплава и раствора данного вещества. Таблица вариантов

№ название вещества № название вещества

1 хлорид бария 11 бромид железа (II)

2 иодид кальция 12 сульфид натрия

3 сульфит калия 13 нитрат алюминия

4 ацетат марганца (II) 14 гидроксид бария

5 карбонат калия 15 фторид олова (II)

6 фторид серебра (I) 16 нитрат серебра (II)

7 иодид никеля (II) 17 сульфат меди (II)

8 ацетат меди (II) 18 ацетат хрома (III)

9 нитрат никеля 19 сульфат магния

10 нитрат магния 20 ацетат алюминия

ответ:Решение:

1. Найдем количество вещества сгоревшего водорода:

n(H2) = v/22,4 л/моль = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль,

где 22,4 — молярный объем газа при н.у. (нормальных условиях)

2. Запишем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль:

2,5 моль 605 кДж

2H2 + O2 = 2H2O + Q

2 моль х кДж

3. Составим пропорцию:

2,5 моль — 605 кДж

2 моль — х кДж

и найдем x:

x = 2 моль • 605 кДж / 2,5 моль = 484 кДж

4. Запишем уравнение, подставив вместо Q найденное значение:

2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

или (сокращаем на 2)

H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж

ответ: 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж, или

H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж

Объяснение:

Электронную конфигурацию атома лития можно записать двояко:

+3 Li)2)1;

1s22s1.

Литий, так же, как и водород и гелий относится к семейству s-элементов. Энергетическая диаграмма атома лития (на ней изображаются только валентные электроны) имеет вид:

Энергетическая диаграмма атома лития

В результате химического взаимодействия литий теряет свой валентный электрон, т.е. является его донором, и превращается в положительно заряженный ион (Li+):

Li0 –e → Li+;

В соединениях литий проявляет степень окисления +1.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

1s22s22p5.

Фтор – элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:

Энергетическая диаграмма для валентных электронов

У фтора есть 3 пары спаренных электронов и один неспаренный электрон. Во всех своих соединениях фтор проявляет валентность I и степень окисления -1.

В результате взаимодействия фтор является акцептором электронов. В этом случае атом превращается в отрицательно заряженный ион (F—):

F0 +e →F—.