5. Вычислите изменение энергии Гиббса в результате реакции СО, (г) + С (графит) = 2СО (г) при давлении 101,3 кПа и двух температурах: а) 200°С (473,15 К); б) 1200°С (1473,15 К). При какой из этих температур реакция может протекать самопроизвольно? Для этой реакции дельта Н0 реакции = 172,47 кДж, дельта s реакции = 175,66 Дж/К.
Пусть смесь содержит х моль медного купороса CuSO4*5H2O и у моль железного купороса FeSO4*7H2O.
n(CuSO4*5H2O) = х моль
n(FeSO4*7H2O) = y моль
Масса двух кристаллогидратов
m(CuSO4*5H2O) = n(CuSO4*5H2O)*M(CuSO4*5H2O) = 250x
m(FeSO4*7H2O) = n(FeSO4*7H2O)*M(FeSO4*7H2O) = 278y
m(смеси) = 250x + 278y
Тогда количество вещества воды в двух кристаллогидратах.
n1(H2O) = 5n(CuSO4*5H2O) = 5х моль
n2(H2O) = 7n(FeSO4*7H2O) = 7y моль
n(H2O) = n1(H2O) + n2(H2O) = 5x + 7y
Масса воды в двух кристаллогидратах.
m(H2O) = n(H2O)*М(Н2О) = 18*(5х + 7у) = 90х + 126у
Массовая доля воды в кристаллогидратах
ω(Н2О) = m(H2O)/m(смеси) = (90х + 126у)/(250x + 278y) = 0,4
90х + 126у = 0,4*(250x + 278y)
90х + 126у = 100х + 111,2у
10х = 14,8у
х = 1,48у
Массовая доля медного купороса CuSO4*5H2O в смеси
ω(CuSO4*5H2O) = m(CuSO4*5H2O)/m(смеси) = 250х/(250x + 278y) = 250*1,48у/(250*1,48у + 278у) = 370у/(370у + 278у) = 0,57
Если перевести массовую долю медного купороса CuSO4*5H2O в проценты, то это будет составлять 57%
Надеюсь
Объяснение:
C3
1) C2H5OH ---> H2C = CH2 + H2O
2) H2C = CH2 ---> HC ≡ CH + H2
3) C2H2 + [Ag(NH3)2]OH ---> AgC ≡ CAg + NH3 + H2O
4) AgC ≡ CAg + HCl ---> HC ≡ CH + 2AgCl
5) Не помню во что окисляется ацетилен, вроде щавелевая кислота, но надо уточнить).
C4
O O
|| ||
1) H3C - C - O - CH2 - CH2 - CH3 + KOH ---> H3C - C- OK + C3H7OH
2) H3C - C(O) - OK + KOH ---> CH4 + K2CO3
3) 2CH4 ---> C2H2 + 3H2
4) 2C2H2 ---> H2C = CH - C ≡ CH
Br Br Br Br
| | | |
5) H2C = CH - C ≡ CH + 3Br2 ---> H2C - CH - C - CH
| |
Br Br
C5
1) AI4C3 + 12H2O ---> 4AI(OH)3 + 3CH4
2) 2CH4 ---> C2H2 + 3H2
3) 3C2H2 ---> C6H6
4) C6H6 + CH3Cl ---> C6H5CH3 + HCl
5) C6H5CH3 + Cl2 ---> C6H5CH2Cl + HCl
6) C6H5CH2Cl + KOH ---> С6H5CH2 - OH + KCl