5. Сколько эквивалентов содержится в 224 г КОН: а) 8,65 б) 2,5
В) 4,0 г) 6,0
6. Сколько эквивалентов содержится в 196 г H2SO4:
а) 2,0 б) 4,0
в) 8,0
г) 4,5
7. На нейтрализацию 2 г неизвестной кислоты израсходовано 2,494 г KOH. Вычислите моль эквивалента соли.
8. На нейтрализацию 1 г основания израсходовано 2,14 г HCl. Вычислить моль эквивалента основания.

Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны!
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.

Фенолы общая формула CnH2n-1
Получение:
гидролиз хлорбензола:
C6H5CI+H2O---AI2O3-->,t-->C6H5OH+HCI
Окисление изоприл бензола(кумола)
C6H5(CH3-CH2-CH3)OO2---H2SO4-->C6H5OH+CH3-CO-CH3(диметиловый кетон)

фенолы проявляют свойства слабых кислот( но значительно слабее напр. чем угольная кислота)
реакции по гидроксо- группе:
1) Взаимодействие со щелочными металлами:
( сходство со спиртами)
2C6H5OH+2Na--->2C6H5ONa+H2

Взаимодействуют со щелочами:
(в отличие от спиртов) т к фенолы проявляют слабые свойства кислот
C6H5OH+NaOH--->C6H5ONa+H2O

реакции идущие по бензольному кольцу:

1) Галогенирование
C6H5OH+3CI2---> OH +3HCI
CI CI
CI
2,4,6 трихлор фенол

нитрование:
C6H5OH +3HO-NO2---> OH 3H2O
NO2 NO2

NO2
2,4,6-тринитрофенол
пикриновая кислота

фенол можно отличить среди ве-в растворомFe 3
получается соеденение фиолетового цвета:
5C6H5OH+FeCI3--->[Fe(C6H5OH)6]CI3
ноесть и другая качественная реакция на фенолы:2C6H5OH+2Na--->2C6H5ONa+H2

Взаимодействие с бромной водой

C6H5OH+3Br2--->2,4,6трибромфенол +3НBr
желтый осадок