5. Шведский химик-фармацевт Карл Шееле открыл неизвестный ранее химический элемент, который имеет семь внешних электронов (а) Определите, в какой группе будет находиться данный элемент [1]
(b) Предскажите не менее двух свойств, открытого учёным химического элемента:
[2]
Дано:
V(р-ра CH₃COOAg) = 30 мл
ω(CH₃COOAg) = 8%
ρ(р-ра CH₃COOAg) = 1,04 гр/мл
m(р-ра H₂S) = 18 гр
ω(H₂S) = 10%
Найти:
m(осадка) - ?
m(р-ра) - ?
ω(в-ва) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций:
2CH₃COOAg + H₂S → Ag₂S↓ + 2CH₃COOH
2) Далее находим массу раствора у ацетата серебра, а потом его чистую массу:
m(р-ра CH₃COOAg) = V(р-ра CH₃COOAg) × ρ(р-ра CH₃COOAg) = 30 мл × 1,04 гр/мл = 31,2 гр
m(CH₃COOAg) = (m(р-ра CH₃COOAg) × ω(CH₃COOAg)) / 100% = (31,2 гр × 8%) / 100% = 31,2 гр × 0,08 = 2,496 гр
3) Далее находим массу чистого вещества у сероводорода:
m(H₂S) = (m(р-ра H₂S) × ω(H₂S)) / 100% = (18 гр × 10%) / 100% = 18 гр × 0,1 = 1,8 гр
4) Далее мы определим их количества вещества у ацетата серебра и сероводорода, чтобы определить какое из них вещество будет в избытке а какой в недостатке:
M(CH₃COOAg) = 12 + 1×3 + 12 + 16 + 16 + 108 = 12 + 3 + 152 = 167 гр/моль
M(H₂S) = 1×2 + 32 = 2 + 32 = 34 гр/моль
n(CH₃COOAg) = m(CH₃COOAg)/M(CH₃COOAg) = 2,496 гр / 167 гр/моль ≈ 0,015 моль - в недостатке
n(H₂S) = m(H₂S)/M(H₂S) = 1,8 гр / 34 гр/моль ≈ 0,053 моль - в избытке
Следовательно мы получаем что H₂S - в избытке, а CH₃COOAg - в недостатке.
5) Тогда мы по уравнению реакций, количества вещества осадка , а потом его массу мы находим:
n(CH₃COOAg) : n(Ag₂S) = 2 : 1 - по уравнению реакций, следовательно:
n(Ag₂S) = 2n(CH₃COOAg) = 2×0,015 моль = 0,03 моль
M(Ag₂S) = 108×2 + 32 = 216 + 32 = 248 гр/моль
m(Ag₂S) = n(Ag₂S) × M(Ag₂S) = 0,03 моль × 248 гр/моль = 7,44 гр
6) Теперь находим массу раствора после окончание реакции:
m(р-ра) = m(р-ра CH₃COOAg) + m(р-ра H₂S) - m(Ag₂S) = 31,2 гр + 18 гр - 7,44 гр = 41,76 гр
7) Теперь находим массу вещества в конечном растворе при уравнения реакций, а потом его массовую долю:
n(CH₃COOAg) : n(CH₃COOH) = 2 : 2 = 1 : 1 - по уравнению реакций, следовательно:
n(CH₃COOAg) = n(CH₃COOH) = 0,015 моль
M(CH₃COOH) = 12 + 1×3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 12 + 3 + 45 = 60 гр/моль
m(CH₃COOH) = n(CH₃COOH) × M(CH₃COOH) = 0,015 моль × 60 гр/моль = 0,9 гр
ω(CH₃COOH) = m(CH₃COOH) / m(р-ра) × 100% = 0,9 гр / 41,76 гр × 100% ≈ 0,022 × 100% ≈ 2,2%
ответ: m(Ag₂S) = 7,44 гр ;
m(р-ра) = 41,76 гр ;
ω(CH₃COOH) = 2,2%
Решено от :![DK954](/tpl/images/4803/8486/ae8f5.png)
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%