5. Протекают параллельные реакции 2А R; А 3S. Определить выход продукта R, степень превращения хА реагента А и полную селективность φ, если на выходе из реактора сA,f=2 кмоль/м3; cR,f=3 кмоль/м3; cS,f=3,5 кмоль/м3. 6. Протекает реакция 4А+5В ↔ 4R+6S. Начальное количество реагента А: nA,0=8 кмоль; начальная концентрация реагента А: сА,0=0,5 кмоль/м3; реагента В: сВ,0=1 кмоль/м3. Степень превращения вещества В хВ=0,3. В реакционной смеси, выходящей из реактора, со-держится nR=3,84 кмоль продукта R. Известно, что в равновесной смеси при данных условиях проведения реакции содержится 1,5 кмоль (nA,e=1,5 кмоль) вещества А. Опре-делить: хА, ФR, nB,0.
7. Протекают параллельные реакции
4А+5В→4R+6S (целевая реакция);
4А+3В→2Z+6У (побочная реакция)
Начальное количество реагента А: nА.0=12 кмоль. Степень превращения реагента А: хА=0,45. В реакционной смеси, выходящей из реактора содержится 5 кмоль продукта R (nR=5 кмоль целевого продукта). Определить полную селективность по целевому про-дукту φ и количество реагента А в реакционной смеси, выходящей из аппарата или находящейся в реакторе nА.
8. Протекают последовательные реакции: А+В→Р+R (целевая реакция)
Р+М→S+Z (побочная реакция). Рассчитайте выход целевого продукта Р и побочного продукта S, если известно, что при проведении реакций получено 12 моль продукта Р, 4 моль продукта S, а для проведения реакций было взято 20 моль реагента А.
9. Рассчитать полную селективность, если при проведении последовательных реакций 4А→R+М (целевая реакция); 4R→2S+N (побочная реакция) получено 6 моль продукта R и 2,5 моль продукта S [ОЛ1].
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?