5. Під час згоряння органічної речовини масою 1,03г (М = 103г/моль) утворився вуглекислий газ масою 1,76г, вода масою 0,81г та азот об’ємом 112 мл. Встановити формулу речовини, дати назву та визначити клас.

добавить в каждую цинк – где происходит выделение газа – там серная кислота.  Эту пробирку убрать от остальных

Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2

добавиь растовримую соль бария – выпал осадок сульфат аммония

(NH4)2SO4 + BaCl2   = BaSO4 (осадок белый не растворим в азотной кислоте)  + 2NH4Cl

осталась 3 пробирка, там нитрат аммония (методом исключения.) т.к нитрат в растворе – не доказат, только кристаллический можно

доказать аммоний можно если прилить к каждой щелочь – где появился запах аммика – там сульфата аммония

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4  + NH3 + H2O

3,9г                                       х

2K   + 2H2O  = 2KOH  + H2

2моль                               1 моль

4,6г                                            х

2Na   + 2H2O  = 2NaOH  + H2

2моль                               1 моль

найдем массу натрия 8,4-3,9=4,6г

определяем кол-во калия и натрия

n(k) = 3,9/39=0,1 моль

n(Na) 4,6/23 = 0,2 моль

по УХР водорода образуется в 2 раза меньше,чем вступает металлов

n(k) + n(Na) = 0,1+0,2 = 0,3 моль

значит водорода (кол-во)будет в 2 раза меньше = 0,3/2 = 0,15 моль

масса водорода = молярная масса * кол-во = 2*0,15=0,3г

Милочка! вы про массу спрашивали - граммы

если надо объем

объем водорода = молярный объем * кол-во = 22,4*0,15=3,36л