5)Определите объем кислорода ,необходимого для окисления 40 л оксида серы(IV) до оксида серы (VI) по уравнению ребята ответ на 5 задание в Сор 8 класс.⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️
1) Без изменений условия задачи, верный вариант только а): 1) 2Al + 1.5O2 = Al2O3 (при обр-ии 1 моль Al2O3 масса алюминия в частности и твердого остатка K2CO3 (поташ) + Al вообще увел-ся на 32*1.5 = 48 г), затем р-ия 2) K2CO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + CO2 (при обр-ии 2 моль KAlO2 масса уменьшается на 44 г); после 2 этих р-ий масса увел-ся на 48-44 = 4 г;
2) более корректным было бы "Смесь из поташа и алюминия определенной массы сплавляют в ЗАКРЫТОМ сосуде..." - в этом случае по закону сохранения массы масса сосуда до р-ии и после р-ии былы бы одинаковой; а если бы дополнительно присутствовало условие "обр-ся после реакции газовую смесь пропустили через р-р щелочи", то в этом случае суммарная масса продуктов уменьшилась на массу поглощенного щелочью CO2, обр-ся во 2-й р-ии.
2) более корректным было бы "Смесь из поташа и алюминия определенной
массы сплавляют в ЗАКРЫТОМ сосуде..." - в этом случае по закону сохранения массы масса сосуда до р-ии и после р-ии былы бы одинаковой; а если бы дополнительно присутствовало условие "обр-ся после реакции газовую смесь пропустили через р-р щелочи", то в этом случае суммарная масса продуктов уменьшилась на массу поглощенного щелочью CO2, обр-ся во 2-й р-ии.
n(Ag)=21.6/108=0.2 mol
m(HNO3)=600*0.68=408g
n(HNO3)=408/63=6.5 mol азотка в избытке, считаем по серебру
n(NO2)= 0.2 моль
2NO2+ 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
m(NaOH)=300*0.1=30г
n(NaOH)=30/40=0.75 моль NaOH в избытке
n(NaNO2)=0.1 моль m(NaNO2)=0.1*69=6.9 г
n(NaNO3)=0.1 моль m(NaNO3)=0.1*85=8.5 г
осталось NaOH 0.75-0.2=0.55 моль m(NaOH)=22г
масса конечного раствора 300 + m(NO2)=300+ 0.2*46=309.2 г
массовые доли:
NaOH 100*22/309.2=7.1%
NaNO2 100*6.9/309.2=2.2%
NaNO3 100*8.5/309.2=2.7%