5. Одновременно могут находиться в водном растворе ионы
1) Li+ , SO42-, Cl- , Ba2+ 3) K+ , CO32-, Br-, Ca2+
2)Na+ , SO42-, NO3-, Mg2+ 4) K+ , SO32-, OH-, Cu2+
6. Реакция обмена идет до конца между растворами
1) хлорида аммония и серной кислоты
2) сульфата натрия и азотной кислоты
3) серной кислоты и гидроксида калия
4) нитрата бария и хлорида калия
7. Формула вещества Х в генетическом ряду Ba→BaO→X→ BaCO3 – это
1) BaSO4 2) Ba(OH)2 3) BaCl2 4) Ba(NO3) 2
8. Окислителем в уравнении реакции коррозии железа 4Fe +3O2 +6H2O= Fe(OH)3 является
1) Fe0 2) O20 3) H+1 4) O-2
9. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) HCl, CuO 3) CO2, Fe2O3
2)H2SO4, Mg 4) AlCl3, N2O5
10. Краткому ионному уравнению Fe2++2OH- =Fe(OH)2соотвествует взаимодействие веществ, формулы которых
1) FeO и NaOH 3) Fe2 (SO4)3 и NaOH
2)Fe(NO3)2 и KOH 4) FeCl2 и Ca(OH)2
5) Fe2O3 и H2O
Изотопы отличаются только числом нейтронов в ядре N. Соответственно, они отличаются атомной массой A (так как A=Z+N).
Отличия в атомной массе приводят к разнице в физических свойствах изотопов одного элемента - в самой массе, в плотности, температурах кипения и плавления элементов. Но как правило, эти отличия невелики. А вот по к радиоактивному распаду изотопы обычно сильно отличаются . Некоторые изотопы одного и того же вещества не распадаются (стабильны), некоторые распадаются с длительным периодом полураспада - от годов до миллионов лет, некоторые - короткоживущие изотопы с периодами полураспада порядка дней, часов или долей секунд.
Возвращаясь к нашей задаче, можно сказать, что у изотопов ₊₆¹²C и ₊₆¹³C одинаковый заряд ядра (число протонов, Z=6), но разное число нейтронов N:
у ₊₆¹²C - 6 нейтронов (N = A-Z = 12-6=6 ), атомная масса A= 12
а у ₊₆¹³C - 7 нейтронов (N = A-Z = 13-6 = 7), атомная масса А=13
Оба изотопа ₊₆¹²C и ₊₆¹³C - стабильные (не радиоактивные).
(Они отличаются по спину и четности ядра, но это за пределами школьного курса)
Содержание этих изотопов в природном углероде: ¹²С - 98,93 % и ¹³С - 1,07 %
Строение электронных оболочек и число электронов одинаковое. Одинаковы и химические свойства.
1) n CH4 = 2.016/22.4 = 0.09 моль, n Cl2 = 0.1 моль, поэтому сначала прот-т р-ия: CH4 + Cl2 (+hv) = CH3Cl + HCl, при этом, из 0.09 моль CH4 и 0.09 моль Cl2 образ-ся по 0.09 моль CH3Cl и HCl, а Cl2 ост-ся в кол-ве = 0.1-0.09 = 0.01 моль;
2) далее, прот-т р-ия: CH3Cl + Cl2 (+hv) = CH2Cl2 + HCl - из 0.01 моль CH3Cl и 0.01 моль Cl2 образ-ся по 0.01 моль CH2Cl2 и HCl, а CH3Cl ост-ся в кол-ве = 0.09-0.01 = 0.08 моль;
3) т.о. в кон-й смеси 0.08 моль CH3Cl, 0.01 моль CH2Cl2 и 0.09+0.01 = 0.1 моль HCl.