Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии 4,48 л хлороводорода и 5,1 г аммиака. Дано: Решение:V(HCl) = 4,48 л HCl + NH3 à NH4ClM(NH3.) =5,1г 1. Находим количество вещества хлороводорода по формуле: n = V/VmНайти: m- ? n(HCl) = 4,48/ 22,4 = 0,2 моль 2. Находим количество вещества аммиака по формуле: n = m / Mn (NH3) =5,1 / 17 = 0,3 моль 3. По уравнению реакции 1 моль аммиака реагирует с 1 моль хлороводорода, следовательно, 0,2 моль HCl прореагирует с 0,2 моль NH3. А фактически аммиака прореагировало 0,3 моль, следовательно, аммиак взят в избытке. Считаем по недостатку,т.е. n (NH4Cl) = 0,2 моль 4. Находим массу хлорида аммония m (NH4Cl) = M* nm (NH4Cl) = 53,5 *0,2 =10,7 г
1)2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +6 H2O
2) Х г 50 г
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
n = 1 моль n = 1 моль
М = 106 г/моль М = 100 г/моль
m = 106 г m = 100 г
Х г Na2CO3 - 50 г СаСО3
106 г Na2CO3 - 100 г СаСО3
m(Na2CO3) = 106 * 50 / 100 = 53 г