5. На состояние химического равновесия конкретной реакции не оказывает влияние: а) концентрация реагирующих веществ; б) температура; в) природа реагирующих веществ; г) давление.

Na
1. Na, 3 период, 1 группа главная подгрупппа
+11Na))) под первой скобкой 2, под второй 8, под третьей 1
1 s2  2 s2 2 p6  3 s1
p=11, e=11, n=12
2. Металл
3. металлические свойства Na сильнее чем у Li, но слабее чем у K
4. металлические свойства Na сильнее чем у Mg
5. Na2O - основный
6. NaOH - основание
7. не образует летучего водородного соединения.
 

1. S -  3 период, 6 группа, главная подгруппа
+16S ))) под 1 скобкой - 2, под 2 - 8, под 3 - 6
 1 s2    2 s2 2 p6   3 s2  3 p4
p=16. n=16. e=16
2. неметалл
3. металлические свойства S сильнее чем у P, но слабее чем у Cl
4. (не уверена) металлические свойства S, сильнее чем у Se, но слабее чем у O.
5. SO3 (или SO2 от валентности зависит)  - кислотный
6. H2SO4 - кислота для SO3. H2SO3 - кислота для SO2 (опять же какая валентность будет в 5.)
7. H2S

Известковая вода - насыщенный раствор гидроксида кальция.
Ca(OH)2 с угарным газом СО) не реагирует

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (осадок) + H2O
CaCO3 = CaO + CO2 (при прокаливании)

Масса СаО 1,372 г, найти его кол-во молей (массу поделить на мольный вес).

Из системы уравнений видно, что 1 моль CaСO3 образуется из 1 моля CO2 (см. первую реакцию), а из 1 моля CaСO3 образуется 1 моль СаО

То есть кол-во молей СО2 равно кол-ву молей СаО (найдено чуть выше).

1 моль газа занимает объем22,4 л, тогда объем найденного кол-ва молей СО2 ... (составить пропорцию).

Общий объем газов известен. От него отнять объем СО2 и найти объем СО. После этого посчитать объемные доли газов, т. е. объем каждого газа поделить на общий объем.