*5. На рисунке 89 представлены орбита- ли атома азота. Найдите на нём 1s-, 2s-, 2р-орбитали. Изобразите рису- нок в тетради и подпишите каждую орбиталь.
1)1) Будет растворяться железо, т. к. его потенциал окисления-восстановления меньше(-0.44 В), чем у никеля(-0.25 В). Поэтому растворяться будет железо, а водородная деполяризация(т. е. выделение водорода, разрядка протонов) - на никеле.
2)Количество поглощенного водорода зависит от состояния поверхности металла и от температуры. Порошкообразные металлы и при температуре более высокой до известного предела поглощают больше водорода, чем сплошные и на холоду. Серебро, медь, железо, золото, платина в сплошном виде и при обыкновенной температуре поглощают на один объем металла менее одного объема водорода.
Объяснение:
1)1) Будет растворяться железо, т. к. его потенциал окисления-восстановления меньше(-0.44 В), чем у никеля(-0.25 В). Поэтому растворяться будет железо, а водородная деполяризация(т. е. выделение водорода, разрядка протонов) - на никеле.
2)Количество поглощенного водорода зависит от состояния поверхности металла и от температуры. Порошкообразные металлы и при температуре более высокой до известного предела поглощают больше водорода, чем сплошные и на холоду. Серебро, медь, железо, золото, платина в сплошном виде и при обыкновенной температуре поглощают на один объем металла менее одного объема водорода.
3)Электролиз расплава NaCl:
NaCl ⇄ Na+ + Cl-
K(-): Na+ + 1e → Na0
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20
Вывод: 2NaCl → 2Na + Cl2
Объяснение:
9.
Дано:
Дано: m(техническогоAgNO₃)=42г.
ω%(прим. в AgNO₃)=5%
m[Ba(NO₃)₂] -?
1. Определим массу примесей в нитрате серебра :
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.NaNO₃)÷100%=5% x42г.÷ 100%=2,1г.прим.
2. Определим массу чистого нитрате серебра:
m(NaNO₃)=m(техн.NaNO₃)-m(прим.)=42г.-2,1г.=39,9г.
3. Определим молярную массу нитрате серебра :
M(NaNO₃)=23+14+48=85г./моль
4. Определим количество вещества нитрате серебра в 39,9г.:
n₁(NaNO₃)=m(NaNO₃)÷M(NaNO₃)=39,9г.÷85г./моль=0,04моль
5. Запишем уравнение реакции:
BaCI₂+2AgNO₃=Ba(NO₃)₂+2AgCI↓
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(AgNO₃)=2моль n[Ba(NO₃)₂]=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(AgNO₃)=0,04моль n₁[Ba(NO₃)₂]=0,02моль
4. Определим молярную массу нитрата бария :
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x2=261 г./моль
5. Определим массу нитрата бария количеством вещества 0,02моль: m[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)₂]×M[Ba(NO₃)₂]=0,02моль×261г./моль=5,22г.
6. ответ: из 42г. нитрата серебра, содержащего 5% примесей, образуется 5,22г.
нитрата бария.
11.
Дано:
m(BaSO₄)=23,3г.
m(техн.[Ba(NO₃)₂]=50г.
m(примесей)-?
1. Определим молярную массу сульфата бария и его количества вещества в 23,3г.:
M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль
n₁(BaSO₄)= m(BaSO₄)÷M(BaSO₄)=23,3г.÷233г./моль=0,1моль
2.Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂+K₂SO₄=BaSO₄+2KNO₃
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(BaSO₄)=1моль n[Ba(NO₃)]₂=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(BaSO₄)=0,1моль n₁[Ba(NO₃)]₂=0,1моль
3. Определим молярную массу нитрата бария:
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=261 г./моль
4. Определим массу нитрата бария количеством вещества 0,1моль:
m[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)]₂×M[Ba(NO₃)₂]
m[Ba(NO₃)₂]=0,1моль× 261 г./моль=26,1г.
5. Определим массу примесей нитрата бария в 50г.:
m(примесей)=m(техн.[Ba(NO₃)₂]-m[Ba(NO₃)₂]
m(примесей)=50г.-26,1г.=23,9г.
6. ответ: масса примесей в 50г. нитрата бария 23,9г.