5. Хром может образовывать три оксида разного состава. Составьте формулу оксида хрома методом «нулевой суммы».а)Cr+2xOy b)Cr+4xOy​

Относительная атомная масса

Li  - 6,939

P - 30,9738

Заряд ядра

Li  +3 

P  +15 

Число протонов (P+)

Li  3 p+

P  15 p+

Число нейтронов (n0 (O - нулевой заряд, который пишется вверху) )

Li 4 nO

P 16 nO 

 Общее число электронов

Li - 3 e

P - 15 e

Номер периода:

Li - 2 номер

P - 3 номер 

Число электронных слоёв:

Li - 2  электронных слоя

p - 3  электронных слоя

Номер группы:

Li - 1

P - 5 

Подгруппа:

Li - главная 

P -  главная

Число электронов на последнем слое:

Li - 1 e

P - 5 e 

Свойства элемента: 

 Li - металл - отдача электронов  

P -  неметалл - присоединение электронов

Составим уравнение реакции:

2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4

Необходимо найти массу гидроортофосфата аммония. Для начала, составим соотношение:

n(NH3)/2 = n(H3PO4)/1

Найдем количество вещества (n) аммиака:

n(NH3) = V(NH3) / Vm;

n(NH3) = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль

Найдем массу чистого вещества ортофосфорной кислоты:

m(H3PO4) = 20 * 0,49 = 9,8 г

Найдем количество вещества ортофосфорной кислоты:

n(H3PO4) = m(H3PO4) / Mr(H3PO4);

n(H3PO4) = 9,8г/98г/моль = 0,1моль

Теперь подставим полученные значения в соотношение и сравним:

0,05 < 0,1, следовательно, H3PO4 - в избытке.

Мы будем проводить дальнейшие вычисления по веществу, находящемся в недостатке, т. е. NH3. Составим соотношение:

n(NH3)/2 = n((NH4)2HPO4)/1

n((NH4)2HPO4) = 0,1/2 = 0,05 моль

Найдем массу n((NH4)2HPO4):

m((NH4)2HPO4) = n((NH4)2HPO4) * Mr((NH4)2HPO4)

Mr((NH4)2HPO4) = 132

m((NH4)2HPO4) = 132 * 0,05 = 6,6 г

ответ: 6,6 г.