5-етил-2,2,6-триметилгепт-3-ен;
1,5- диметил-4-хлоргепт-2-ин:
4-етил-3-метилоктан;
2,3,4-триметилпентан;
4-бромо-4-метилгексан;
3,4-диетил-2,5-диметилгексан;
5-етил-2,2,6-триметилгепт-3-ен;
3,3,4,4-тетраметилпент-1-ен;
3,3-диетил-2,5-диметилоктан;
3,5- диетил-3-метил-4-пропілгептан;
3-етил-4-метил-3,4-дихлорпент-1-ин;
3-етил-5-метилгекс-2-ен решить
Объём выделившегося газа водорода равен 134,4 л
Объяснение:
при решении этой задачи следует учитывать химическое количество реагентов, их избыток и недостаток. Химическое количество цинка равно 6.15моль. Его мы находим поделив массу вещества 400г на молярную массу цинка 65 г/моль. Для нахождения химического количества соляной кислоты, нужно сначала вычислить массу раствора и массу вещества HCl. Масса раствора равна 2200г, нашли умножив 2000мл на плотность раствора 1.1 г/мл. Масса вещества хлороводородной кислоты равна 440г. Это произведение массовой доли 0,2 и массы раствора 2200г. Химическое количество соляной кислоты равно 12моль. Для нахождения этого значения массу 440 г поделили на 36,5 г/моль. Теперь можно записать и уравнение химической реакции: Zn +2HCl = ZnCl2 + H2. По уравнению реакции видно. что на 1моль цинка требуется 2моль кислоты, а на 6,15моль металла требуется 12.3моль кислоты. По условию задачи кислоты вступило в реакцию всего 12 моль, значит она в недостатке. Химическое количество водорода находим по веществу в недостатке. Учитывая соотношение коэффициентов это значение будет равно 6моль, ровно в два раза меньше химического количества соляной кислоты. Объём газа равен 134,4 л. Это произведение чисел 6и 22,4. значений химического количества вещества и молярного объёма.
Объяснение:
Молекулярное уравнение
Ca₃(PO₄)₂ + 2HOH ⇄ 2CaHPO₄ + Ca(OH)₂
Полное ионное уравнение (ПИУ)
3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ + 2HOH ⇄ 2Ca²⁺ + 2HPO₄²⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻
Сокращенное ионное уравнение (СИУ)
PO₄³⁻ + HOH ⇄ HPO₄²⁻ + OH-
Вторая стадия гидролиза:
2CaHPO₄ + 2HOH ⇄ Ca(H₂PO4)₂ + Ca(OH)₂
ПИУ:
2Ca²⁺ + 2HPO₄²⁻ + 2HOH ⇄ Ca²⁺ + 2H₂PO₄⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HPO₄²⁻ + HOH ⇄ H₂PO₄⁻ + OH⁻
III стадия гидролиза:
Ca(H₂PO₄)₂ + 2HOH ⇄ 2H₃PO₄ + Ca(OH)₂
ПИУ:
Ca²⁺ + 2H₂PO₄⁻ + 2HOH ⇄ 2H₃PO₄ + Ca²⁺ + 2OH⁻
СИУ:
H₂PO₄⁻ + HOH ⇄ H₃PO₄ + OH⁻
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).