Электролитическая диссоциация — распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении. Этот процесс изображают с уравнений диссоциации:
NaCl = Na+ + Cl−
HCl = H+ + Cl−
Na2SO4 = 2Na+ + SO42−
Если через раствор или расплав электролита пропускать электрический ток, то положительные ионы будут двигаться к отрицательному электроду — катоду. Положительные ионы получили название катионы.
Отрицательные ионы будут двигаться к положительному электроду — аноду, и называются анионами.
Следовательно, при диссоциации солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка (в состав солей могут входить и другие ионы). При диссоциации кислот образуются в качестве катионов ионы водорода, и анионы кислотных остатков.
Механизм диссоциации электролитов при растворении в воде:
Многие соли — вещества с ионной связью, состоят из положительных и отрицательных ионов, связанных за счет притягивания противоположных зарядов. При растворении в воде происходит гидратация ионов — взаимодействие ионов с полярными молекулами воды. Это уменьшает притяжение между ионами соли и делает возможным переход гидратированных, т.е. связанных с молекулами воды, ионов в раствор (этому тепловое движение частиц).
При выпаривании соли из раствора часть воды может оставаться в составе получаемых кристаллов — кристаллизационная вода. Например, сульфат меди (II) при выпаривании из раствора образует медный купорос (синего цвета), содержащий 5 моль воды на 1 моль соли. Формула медного купороса записывается как CuSO4•5H2O — точка обозначает связь между молекулами воды и ионами в составе сульфата меди(II).
При длительном нагревании медного купороса кристаллизационная вода улетучивается и соль приобретает белый цвет. Синий цвет растворов, содержащих ионы меди (II), свидетельствует о том, что в растворе находятся гидратированные ионы.
У оснований механизм диссоциации такой же, как и у солей. Растворимые основания — щелочи, — диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-ионов:
NaOH = Na+ + OH–
Кислоты содержат ковалентные полярные связи. Так, молекула хлороводорода поляризована:
Hδ+Clδ−
(δ+ и δ− означают частичные заряды, меньше единицы). При растворении в воде в результате гидратации поляризация молекулы усиливается и происходит разрыв связи между водородом и кислотным остатком с образованием положительного иона водорода и отрицательного иона кислотного остатка.
Ионом водорода называют именно гидратированный протон и обозначают H3O+, но для простоты записывают H+
Согласно экспериментальным данным, в растворах не обнаружены частицы H3O+. Анализ показывает наличие катионов, включающих две молекулы воды: H5O2+
Основатель теории диссоциации электролитов в растворах — шведский ученый Сванте Аррениус. Гидратная теория растворов разработана Д.И.Менделеевым
При расплавлении электролитов разрыв связей с образованием ионов происходит за счет увеличения энергии частиц при нагревании
Электролитическая диссоциация — распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении. Этот процесс изображают с уравнений диссоциации:
NaCl = Na+ + Cl−
HCl = H+ + Cl−
Na2SO4 = 2Na+ + SO42−
Если через раствор или расплав электролита пропускать электрический ток, то положительные ионы будут двигаться к отрицательному электроду — катоду. Положительные ионы получили название катионы.
Отрицательные ионы будут двигаться к положительному электроду — аноду, и называются анионами.
Следовательно, при диссоциации солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка (в состав солей могут входить и другие ионы). При диссоциации кислот образуются в качестве катионов ионы водорода, и анионы кислотных остатков.
Механизм диссоциации электролитов при растворении в воде:
Многие соли — вещества с ионной связью, состоят из положительных и отрицательных ионов, связанных за счет притягивания противоположных зарядов. При растворении в воде происходит гидратация ионов — взаимодействие ионов с полярными молекулами воды. Это уменьшает притяжение между ионами соли и делает возможным переход гидратированных, т.е. связанных с молекулами воды, ионов в раствор (этому тепловое движение частиц).
При выпаривании соли из раствора часть воды может оставаться в составе получаемых кристаллов — кристаллизационная вода. Например, сульфат меди (II) при выпаривании из раствора образует медный купорос (синего цвета), содержащий 5 моль воды на 1 моль соли. Формула медного купороса записывается как CuSO4•5H2O — точка обозначает связь между молекулами воды и ионами в составе сульфата меди(II).
При длительном нагревании медного купороса кристаллизационная вода улетучивается и соль приобретает белый цвет. Синий цвет растворов, содержащих ионы меди (II), свидетельствует о том, что в растворе находятся гидратированные ионы.
У оснований механизм диссоциации такой же, как и у солей. Растворимые основания — щелочи, — диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-ионов:
NaOH = Na+ + OH–
Кислоты содержат ковалентные полярные связи. Так, молекула хлороводорода поляризована:
Hδ+Clδ−
(δ+ и δ− означают частичные заряды, меньше единицы). При растворении в воде в результате гидратации поляризация молекулы усиливается и происходит разрыв связи между водородом и кислотным остатком с образованием положительного иона водорода и отрицательного иона кислотного остатка.
Ионом водорода называют именно гидратированный протон и обозначают H3O+, но для простоты записывают H+
Согласно экспериментальным данным, в растворах не обнаружены частицы H3O+. Анализ показывает наличие катионов, включающих две молекулы воды: H5O2+
Основатель теории диссоциации электролитов в растворах — шведский ученый Сванте Аррениус. Гидратная теория растворов разработана Д.И.Менделеевым
При расплавлении электролитов разрыв связей с образованием ионов происходит за счет увеличения энергии частиц при нагревании
Объяснение:
1) Na2O + 2HCl = 2NaCl+ H2O
Na2O + SO2 = Na2SO3
HCl + KOH = KCl + H2O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
5,6 л Х г
2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М = 106 г/моль
V = 22,4 л m=106 г
5,6 л СО2 - Х г Na2CO3
22,4 л СО2 - 106 г Na2CO3
m(Na2CO3) = 5,6 * 106 / 22,4 =26,5 г
3) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+)= 2H2O
OH(-) + H(+) = H2O
BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3 + 2NaCl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO3(2-) = BaSO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO3(2-) = BaSO3
NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3
NH4(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = NH3 + H2O + Na(+) + NO3(-)
NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O