5.35. Расставьте коэффициенты в окислительно–восстановительных реак-циях методом электронного баланса: в) Zn + KNO 3 + KOH → K 2 ZnO 2 + NH 3 + H 2 O;

Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O;

г) FeCl 3 + H 2 S → FeCl 2 + S + HCl;

Cr 2 (SO4) 3 + Br 2 + KOH → K 2 CrO 4 + KBr + K 2 SO 4 + H 2 O;

д) Fe + Ni(OH) 3 → Fe(OH) 2 + Ni(OH) 2 ;

NO 2 + NaOH → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O;

е) Sc + HNO 3 → Sc(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O;

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + O 2 + K 2 SO 4 ;

ж) P + HNO 3 + H 2 O → H 3 PO 4 + NO;

KMnO 4 + H 2 SO 4 + KI →MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O.

5.36. Вычислите степень окисления марганца в соединениях:

MnSO 4 , Na 2 MnO 4 , MnO 2 , Mn 2 O 7 , KMnO 4 , H 2 MnO 3 .

Объяснение:

Закончить практически возможные уравнения реакций, указать переход электронов, окислитель и восстановитель

А) Hg + S =   HgS  

   Hg(0) - 2e =  Hg+2   окисление, Hg - восстановитель

     S(0)  +2e =  S -2      восстановление  S - окислитель

Б) Ag + HCl →   реакция  не  возможна. Серебро не  вытесняет  водород из  растворов  кислот.

В)  4Al + 3 O2 =   2Al2O3

    Al(0)  - 3e  =  Al +3  окисление, Al - восстановитель║ 4

     O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление  O2 - окислитель║3

Г) Ba + 2H2O =  Ba(OH)2   +  H2↑

  Ba(0) - 2e =  Ba +2     окисление, Ba - восстановитель║1

 2H+  + 2e  =  H2(0)   восстановление  2H+ - окислитель║1

Д) Fe + HgSO4→   FeSO4   +  Hg↓

    Fe(0) - 2e  =  Fe+2   окисление, Ba - восстановитель║1

   Hg+2  + 2e  =  Hg(0)  восстановление  Hg+2 - окислитель║1

Всем большое заранее.

права 240 Охарактеризуйте властивості каучуку. Висока еластичність, водонепроникність, зносостійкість, хороші електроізоляційні властивості.

Вправа 241 У чому полягає процес вулканізації? Процес вулканізації полягає в «зшиванні» макромолекул каучуку містками з атомів Сульфуру за місцем розриву подвійних зв’язків з утворенням полімеру просторової будови, який робить матеріал міцнішим та еластичнішим, стійким до дії розчинників.  

Вправа 242 Чим різняться каучук і гума, гума та ебоніт? Каучуки слугують сировиною для вироблення гуми і утворення ебоніту, тобто каучук є речовиною, а гума і ебоніт  - матеріалами. Каучуки розчиняються в органічних розчинниках з утворенням колоїдного розчину, а гума набрякає, тобто має здатність вбирати в себе органічний розчинник. Ебоніт у порівнянні з гумою має велику твердість й міцність.

Вправа 243 Назвіть сфери використання каучуків. Промисловість, техніка, транспорт, медицина, побут.

Вправа 244 За матеріалами з інтернету підготуйте повідомлення:

а) про походження назви «каучук»;

Назва каучу походить від злиття двох слів каа - дерево і о-чу - текти, плакати, тому термін «каучук» досить вдало відображає його походження.

б) про історію відкриття гуми;

У 1839 році американський винахідник, відкрив б вулканізації каучуку. Це відкриття уславило його, однак не сприяло поліпшенню матеріального становища. За борги Ч.Гудієра багаторазово засуджували до ув’язнення. Газети писали про нього; «Якщо ви побачите людину у взутті, пальті і капелюсі з гуми, але без гроша в кишені, знайте: перед вами - Чарльз Гудієр». Утім у 1898 році було засновано компанію «Goodyear Tire», продукція якої до сьогодні зберігає статус бренда у виробництві автомобільних шин.

Объяснение: