4NH3 (г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2 O(г) Дайте термодинамическую характеристику процесса
1. Запишите стехиометрическое уравнение.
2. Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
3. Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции
и постройте энтальпийную диаграмму.
4. Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличи-
вается или уменьшается температура в системе в результате проте-
кания данной реакции.
5. Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните
изменение энтропии в ходе реакции.
6. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
7. Сопоставьте знаки величин ∆Hx.p и ∆S x.p Сделайте вывод об обратимости реакции.
8. Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру со-
гласно уравнению Гиббса допуская, что предельно допустимой тем-
пературой является 3000 К. Сделайте вывод: Тр – реализуема или не
реализуема.
9. Рассчитайте величину ∆Gx.p при трех значениях температур (500,
1000 и 1500 К). Постройте графическую зависимость ∆Gx.p= f(T)..
10. Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции. Определите условия, при которых реакция возможна
